Выделяться газ. Чтобы его обнаружить нужно смочить фенолфталеиновую полоску водой и подставить её к газу. Барочка становиться малинового цвета. Через какое-то время фенолфталеиновая полоска снова становится белая.
Карбон і Силіцій знаходяться у головній підгрупі четвертої групи Періодичної системи хімічних елементів.
Карбон - елемент другого періоду, Силіцій - третього.
Атоми цих елементів на зовнішньому електронному шарі містять по чотири електрони у стані s2p2. Цим пояснюється подібність їхніх хімічних властивостей.
Зі схем будови атомів Карбону і Силіцію випливає, що у звичайному стані ці елементи двовалентні, тому що їх атоми мають на зовнішньому електронному шарі два неспарених електрони. У збудженому стані вони чотиривалентні: на зовнішньому шарі атоми мають чотири неспарених електрони. У сполуках Карбон і Силіцій виявляють ступені окиснення +4 і –4. Вони також можуть виявляти і ступінь окиснення +2.
У природі зустрічаються три алотропні модифікації Карбону: алмаз, графіт і карбін.
При электролизе водных растворов необходимо учитывать возможность участия молекул воды и продуктов ее диссоциации – ионов H+ и ОН- в реакциях, протекающих на электродах. В растворе имеются: MnCl2 → Mn2+ + 2Cl– Ni(NO3)2 → Ni2+ + 2NO3– Н2О ⇆ Н+ + ОН–
На катоде К(–) могут происходить процессы: Mn2+ + 2ē → Mn , φ° = – 1,19 В Ni2+ + 2ē → Ni, φ° = – 0,25 В - более сильный окислитель 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–, φ(рН=7) = – 0,41 В
На аноде А(+) могут происходить процессы: 2Cl– – 2ē → Cl2↑, φ° = 1,36 В - более сильный восстановитель 2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+, φ(рН=7) = + 0,815 В + Δφ (до +1,5В)
Поэтому на катоде восстанавливаются катионы никеля, а на аноде – анионы хлора: Катодный процесс: Ni2+ + 2ē → Ni Анодный процесс: 2Cl– – 2ē → Cl2↑
