1) Пишем реакцию
CuCl2 + 2KOH => Cu(OH)2 + 2KCl
2) Вычесляем молярную массу CuCl2
(Cu)63,5г/моль +(Cl2) 2*35г/моль = 133,5 г/моль
3) Вычесляем количество Cu в граммах, составляем пропорцию:
133,5г/моль - 120г
63,5г/моль - х
63,5 г/моль * 120г = 57г
133,5 г/моль
4) Вычесляем молярную массу Cu(OH)2
63,5 г/моль + 2*16 г/моль + 2*1 г/моль= 97,5г/моль
5) составляем пропорцию:
97,5г/моль - 100%
63,5г/моль - х
х= 65%
6) составляем пропорцию массы
х г - 100%
57г - 65%
х= 87,7 г
7) Образуется 87,7г осадка
N2-NH3-NO-NO2-HNO3-Ba(NO3)2-BaSO4
N2 + 3H2 -> 2NH3
С расставленными степенями окисления:
N2(0) + 3H2(0) -> 2N(-3)H3(+)
N2(0)--(+6ē)-->2N(-3)|6 | ×1
- окислитель, процесс восстановления
H2(0)--(-2ē)-->2H(+) | 2 | ×3
- восстановитель, процесс окисления.
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
2NO + O2 -> 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 -> 4HNO3
2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2KNO3
Полное ионное:
Ba(+2)+2NO3(-) + 2K(+)+SO4(-2) -> BaSO4⬇️ + 2K(+)+2NO3(-)
Сокращенное ионное:
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4⬇️
4Al+3O2---2Al2O3
2Al+3CuCl2---2AlCl3+3CU
2CaNO3+---2CaNO2+O2
3Mg+N2--Mg3N2
2Fe+3Cl2---2FeCl3