Припустимо, що маса такого вуглеводню 100 г, тоді маса Карбону в ньому буде 80 г, а маса Гідрогену 20 г
Рахуємо кількість речовини Карбону: n(C) = m(C) / M(C) = 80 / 12 = 6.67 моль
Рахуємо кількість речовини Гідрогену: n(H) = m(H) / M(H) = 20 / 1 = 20 моль
Співвідношення кількостей речовин елементів дорівнює співвідношенню індексів
n(C) : n(H) = 6.67 : 20 = 1 : 3
Отже, емпірична формула цього вуглеводню - CH₃ (M(CH₃) = 15 г/моль)
Обрахуємо реальну молярну масу вуглеводню
M(вуглеводню) = D * M(CH₄) = 1.875 * 16 = 30 г/моль
Робимо висновок, що молярна маса реальної формули вуглеводню вдвічі більша за молярну масу емпіричної формули, тому реальна формула вуглеводню буде - (CH₃)₂ - або просто - C₂H₆ - етан
Дано:
m(TiO2)=1000г
Найти:
m(Ti)=?г
1)3TiO2+4Al--->3Ti+2Al2O3
M(TiO2)=48+16*2=80г/моль
М(TI)=48г/моль
2)Переписываем уравнение, расставляя полученные данные:
3TiO2(над ним подписываем 1000г)(под ним 3*80г/моль)+4Al--->3Ti(над ним пишем х(г), под ним 3*48г/моль)=2Al2O3
3) Решаем уравнение методом пропорции:
из 1000г( TiO2)--->x(г)(Ti)
из 240г(TiO2)--->144г( Ti)
1000/x=240/144,
x=1000*144/240
x=600г=0,6кг
ответ:0,6кг титана можно получить из 1 кг оксида