добавить в каждую цинк – где происходит выделение газа – там серная кислота. Эту пробирку убрать от остальных
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2
добавиь растовримую соль бария – выпал осадок сульфат аммония
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок белый не растворим в азотной кислоте) + 2NH4Cl
осталась 3 пробирка, там нитрат аммония (методом исключения.) т.к нитрат в растворе – не доказат, только кристаллический можно
доказать аммоний можно если прилить к каждой щелочь – где появился запах аммика – там сульфата аммония
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + NH3 + H2O
- Уравнение:
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
- Рассчитаем массу спирта в растворе:
mр.в. = w*mр-ра = 50г*0,92 = 46 грамм
- Рассчитаем количество вещества 46 грамм спирта:
n = m/M = 46г/46г/моль = 1 моль
- По уравнению реакции:
n(H2) = 1/2n(C2H5OH) = 1/2моль = 0,5моль
- Объем водорода:
V = Vm*n=22,4л/моль*0,5моль = 11,2 литра
ответ: объем водорода = 11,2 литра