Химические свойства основных оксидов 1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Условие протекания реакции: должны образовываться растворимые основания! Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2Al2O3 + H2O → реакция не протекает, так как должен образовываться Al(OH)3, который нерастворим. 2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O. 3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли: СaO + SiO2 → CaSiO34. Взаимодействие с амфотерными оксидами: СaO + Al2O3 → Сa(AlO2)2Кислотные оксиды
Химические свойства кислотных оксидов1. Взаимодействие с водой с образованием кислоты: Условия протекания реакции: должна образовываться растворимая кислота.P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 2. Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды:Условия протекания реакции: с кислотным оксидом взаимодействует именно щелочь, то есть растворимое основание.SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей: SO3 + Na2O → Na2SO4
Считаю, что черный порошок А - оксид меди (II) CuO, он растворяется в кислоте, но не реагирует с кислородом. СuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O Черный порошок Б - это углерод C (сажа, уголь,графит,карбин), он не растворяется в кислоте, но горит в кислороде: С + О₂ = СО₂ Оксид меди (II)(А) и углерод (Б) при нагревании вступают в окислительно-восстановительную реакцию, одним их продуктов которой является красный порошок металлической меди (В): СuO + C = Cu + CO Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 восстановление; Cu⁺² - окислитель C⁰ - 2e⁻ = C²⁺ | 1 окисление; C⁰ - восстановитель
n(O2)=V/Vm=33.6 / 22.4 =1.5 моль
x/2=1.5/3
х=1 моль (ZnS)
m(ZnS)=M*n=97.5 г/моль * 1 моль =97.5 г
ω=(97.5/200)*100%=48.75%
ответ: 48.75%