М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Irusik55
Irusik55
15.12.2020 19:06 •  Химия

Уважаемые . хочу задать вам несколько вопросов. , дайте конкретные ответы. буду ! правда ли, что атом углерода в sp – гибридном состоянии образует 2 – σ и 2 π - связи? правда ли, что последовательности степени окисления углерода +3, -2, -1 соответствует ряд соединений н2с2о4, ch3cl, c6h6 ? (если нет, то, , напишите, какой ряд соответствует) правда ли, что название углерода 5,5 – диметилгексин – 2 соответствует формуле ch3-c(ch3)2-ch2-c≡c-ch3? (если нет, то какое название соответствует данной формуле? ) название углеводорода, формула которого (сн3)3с – сн = с(с2н5) – сн3 1) 2 – этил – 4,4 – диметилпентен - 2 2) 2,2,4 - триметилгексен – 3 3) 1,1,4 триметилгексен - 3 4) 2,2 – диметил – 4- этилпентен - 3 , развейте мои сомнения: )

👇
Ответ:
karina2013652
karina2013652
15.12.2020
1) Тройная связь состоит из одной σ- и двух π- связей
2) CH3-COOH  CH3Cl C6H6
3) правильно
4)  2) 2,2,4 - триметилгексен – 3
4,6(90 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Mишутка9887
Mишутка9887
15.12.2020
Дано:
CH4 +                                       2O2 =           CO2   +      2H2O
n = 1 моль (по уравнению)    n = 2 моль    n = 1 моль
22,4 л/моль                             22,4 л/моль  22,4 л/моль
V = 22,4 л                                V = 44,8 л     V = 22,4 л
V = 10 л (по задаче)               V1 = x г         V2 = x л
n = 0,45 моль                          n1 = x моль   n2 = x молб 
  Решение:
n1 = (0,45*2)/1 = 0,9 моль
V1 = 0,9*22,4 = 20,16 л
n2 = 0,45*1 = 0,45 моль
V2 = 0,45*22,4 = 10,08 л
  ответ: V1 = 20,16 л, V2 = 10,08 л
4,5(76 оценок)
Ответ:
В периодической системе металлы преобладают. По многим свойствам металлы очень отличаются друг от друга: литий вдвое легче воды, а осмий тяжелее ее в 22,5 раза. Цезий или галлий можно легко расплавить в ладони, а вольфраму для плавления нужна температура лишь вдвое меньше, чем температура поверхности Солнца; литий, натрий или калий можно резать ножом, а чистый хром не всякий резец возьмет… Различна и химическая активность металлов – от почти полной химической инертности золота или платины до неукротимой реакционной калия или натрия.

Но, несмотря на все свое разнообразие, эти элементы образуют единую семью, потому что все они относительно легко расстаются со своими наружными электронами и превращаются в положительные ионы.

Элемент легко отдает электроны, если их на внешнем энергетическом уровне мало (поэтому элементы первых трех групп, не считая бора, – металлы) или если радиус атома так велик, что ядро не в состоянии прочно удерживать наружные электроны (поэтому висмут, атом которого имеет на внешнем энергетическом уровне пять электронов, все-таки относят к металлам).

Проследив, как изменяются свойства у элементов III периода, мы увидим, что с увеличением числа электронов во внешнем энергетическом уровне элементы постепенно переходят от активного металла натрия к активному неметаллу хлору. IV период тоже начинается активным металлом калием. В конце этого периода перед инертным газом криптоном также стоит активный неметалл бром. Следовательно, и в этом периоде должен происходить такой же переход.

Почему же этот переход такой медленный? Дело в том, что у элементов IV периода от скандия до цинка «достраивается» не внешний энергетический уровень, а предыдущий. И лишь после цинка (начиная с галлия) число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается, так что у германия здесь четыре электрона. Он – «пограничный» элемент, за которым следуют неметаллы.

Поскольку у элементов от скандия до никеля на внешнем энергетическом уровне не больше двух электронов, то они металлы. Каждый большой период включает в себя подобный ряд, состоящий только из металлов.

У этих рядов четные номера, а из большинства расположенных в них металлов состоят побочные подгруппы периодической системы.

Получение и химические свойства

Впервые металлы I группы (Na и K) были получены английским химиком Х. Дэви в 1807г. электролизом щелочей, откуда и возникло их групповое название –щелочные металлы.

В чистом виде элементы I группы – легкие, мягкие, блестящие металлы, быстро тускнеющие на воздухе из-за окисления кислородом и реакции с водой. Их основные свойства представлены в виде таблицы 1-1 в приложении I.
4,8(17 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ