1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
25% - это 0,25 в долях единицы, а 5% - 0,05
2) Обозначим массу 25%-ного раствора через Х граммов. Так как при разбавлении раствора масса растворенного вещества не изменяется то можем записать:
0,25*Х = 0,05*(Х + 500)
0,25Х = 0,05Х + 25
0,2Х = 25
Х = 125 г
ответ: 125 г раствора
коли на магній подіють технічною оцтовою кислотою масою 10 г з масовою часткою домішок 3%, то буде виділятися газ водород об'ємом 1,79л.
Объяснение:
Дано:
m(техн. CH₃COOH)=10г.
m(примесей)=3%
Mg
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1. Определим массу примесей в 10г. техническо уксусной кислоты:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CH₃COOH) ÷ 100%
m(прим.)=3%×10г.÷100%= 0,3г.
2. Определяем массу чистой уксусной кислоты:
m(CH₃COOH)=m(техн. CH₃COOH) - m(прим.)
m(CH₃COOH)=10г.-0,3г.=9,7г.
3. Находим молярную массу уксусной кислоты и количество вещества n в 9,7г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль
n₁(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)
n₁(CH₃COOH)=9,7г.÷60г./моль=0,16моль
4. Запишем уравнение реакйии:
Mg+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Mg+H₂
по уравнению реакции:
n(CH₃COOH)=2моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CH₃COOH)=0,16моль n₁(H₂)=0,08моль
5. Определим объем газа водорода количеством вещества 0,08моль:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,08мольx22,4л./моль=1,79л.
M(H2O) = 18г/моль
n(H2O) = 5/18=0.278моль
a)N=N(авогадро) *n = 6.02*10^23*0.278=1.67*10^23
б)1.67*10^23 * 2 = 3.34*10^23
в)1.67*10^23