N2+3H2->2NH3+92 кДж n=V\Vm Vm=22,4 дм3\моль n(N2,H2)=450\22,4=20,089 моль D1=M(N2,H2)\M(H2) M(H2)=2 г\моль M(N2,H2)=2*3,6=7,2 г\моль m=n*M m(N2,H2)=7,2*20,089=144,641 г Пусть n(N2)=x моль, а n(H2)=y моль, тогда m(N2)=28*x г, а m(H2)=2*y г. Составим незамысловатую систему, состоящую из уравнений:
n(H2)=16,071 моль n(N2)=4,01 моль Пусть n - количество азота, вступившего в реакцию. n(N2,H2,NH3)=20,089-4n+2n=20,089-2n моль D2=1,1*3,6=3,96 M(N2,H2,NH3)=3,96*2=7,92 г\моль Масса веществ в реакторе не меняется. Тогда: 7,92*(20,089-2n)=144,641 159,105-15,84n=144,641 -15,84n=-14,464 n=14,4\15,84=0,913 ∈ n1(N2) Q=0,913*92=84 кДж
Амины рассматриваются как производные аммиака,в молекуле которого атомы водорода замещены на углеводородные радикалы.Если замещен один водород например на радикал метил,то получаем метиламин СН3NH2-первичный амин, если замещены два атома водорода,то получим CH3-NH-CH3 -диметиламин, если замещаем и третий атом,получаем третичный амин СН3-N(CH3)-CH3 триметилмин Другое определение аминов- по заместительной номенклатуре их рассматривают как производные углеводородов. При переходе от аммиака к аминам жирного ряда основные свойства усиливаются.Объясняется это тем,что радикал,обладая электродонорными свойствами,смещает электронную плотность в сторону азота.Вследствие этого неподеленная пара электронов становится более доступной для взаимодействия с протоном.Основные свойства ароматических аминов,например-анилина выражены слабее.В отличии от солей аммония амины горят с выделением углекислого газа.воды,азота. Теперь карбоновые кислоты-это органические вещества в составе которых есть углеводородный радивал,связанный с одной или несколькими карбоксильными группами-СООН.По виду радикала карбоновые кислоты делятся на предельные,непредельные,ароматические.По количеству карбоксильных групп-на одноосновные,двуосновные,многоосновные.Если в предельной одноосновной кислоте например уксусной вместо одного водорода поместить аминогруппу,то мы получим аминоуксусную кислоту СН2(NH2)-COOH аптечное название-глицин.Аминокислоты обладают амфотерными свойствами,а карбоновые кислоты по свойствам похожи на минеральные,только являются более слабыми электролитами.
