При выпаривании 150г раствора получили 10 г соли. какова массовая доля соли в растворе?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

vladfoxi1oysz6h

16.02.2020

Дано:
w(р-ра) = 150 г
m(соли) = 10 г
w(р-ра) =m(соли)·100%\m(р-ра) = 10 г·100%\150 г = 6.7%
ответ:6,7%

4,4(57 оценок)

Ответ:

ADRELE

16.02.2020

10/150 * 100% = 6, (6)

4,8(47 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Antonio11111111

16.02.2020

1) 3

Несолеобразующие оксиды нужно запомнить: N2O↑, NO↑, CO↑ и другие.

N2O5 - это кислотный оксид, образованный от азотной кислоты HNO3 (так как степень окисления одинаковая, а именно +5).

N2O3 - это кислотный оксид, образованный от азотистой кислоты HNO2 (так как степень окисления одинаковая, а именно +3).

CO2↑ - это кислотный оксид, образованный от угольной кислоты H2CO3 (так как степень окисления одинаковая, а именно +4).

2) 3

Амфотерные оксиды нужно запомнить: Fe2O3, ZnO, Cr2O3, BeO, Al2O3, SnO2 и другие.

SO2↑ - это кислотный оксид, образованный от сернистой кислоты H2SO3 (так как степень окисления одинаковая, а именно +4).

Fe2O3 - это амфотерный оксид.

ZnO - это амфотерный оксид.

CaO - это основный оксид, образованный от основания-щёлочи Ca(OH)2 (так как степень окисления одинаковая, а именно +2).

Cr2O3 - это амфотерный оксид.

BeO - это амфотерный оксид.

Al2O3 - это амфотерный оксид.

MgO - это основный оксид, образованный от основания Mg(OH)2↓ (так как степень окисления одинаковая, а именно +2).

3) 1

CrO - это основный оксид, образованный от основания Cr(OH)2↓ (так как степень окисления одинаковая, а именно +2).

K2O - это основный оксид, образованный от основания-щёлочи KOH (так как степень окисления одинаковая, а именно +1).

SnO2 - это амфотерный оксид.

Cu2O - это основный оксид, образованный от основания CuOH↓ (так как степень окисления одинаковая, а именно +1).

Al2O3 - это амфотерный оксид.

BeO - это амфотерный оксид.

FeO - это основный оксид, образованный от основания Fe(OH)2↓ (так как степень окисления одинаковая, а именно +2).

4,5(68 оценок)

Ответ:

dimonf

16.02.2020

1.Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8.2.Официально считается что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложенияоксида ртути в герметично закрытом сосуде 3.При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха.1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде(4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком.При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C — 0,03 %, при 2600 °C — 1 %, 4000 °C — 59 %, 6000 °C — 99,5 %.Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.Твёрдый кислород (температура плавления −218,35°C) — синиекристаллы.4.2HgO->2Hg+O22KClO3->2Kl+3O25.вода-H2О углекислый газ-CO26.Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.В металлургии,Сварка и резка металлов,Ракетное топливо,В медицине,В пищевой промышленности,В химической промышленности,В сельском хозяйстве.

4,6(88 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

31.03.2020

Семена чиа: все, что нужно знать о преимуществах и способах употребления...

Дом-и-сад

02.10.2020

Как правильно клеить обои и избежать ошибок...

Здоровье

10.08.2022

Как справиться с болью в бедре и качественно выспаться...

Кулинария-и-гостеприимство