Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на её поверхности. Хорошо растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, плохо проводит тепло и электрический ток. При плавлении сера образует легкоподвижную жидкость желтого цвета, которая при 160°С темнеет, её вязкость повышается, и при 200 °С сера становится темно-коричневой и вязкой, как смола. Это объясняется разрушением кольцевых молекул и образованием полимерных цепей. Дальнейшее нагревание ведет к разрыву цепей, и жидкая сера снова становится более подвижной. Пары серы имеют цвет от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. Пар состоит из молекул состава S8, S6, S4, S2. При температуре выше 1500 °С молекула S2 диссоциирует на атомы.
1.Демеркуриза́ция — удаление ртути и её соединений физико-химическими или механическими с целью исключения отравления людей и животных. Металлическая ртуть высокотоксична и имеет высокое давление паров при комнатной температуре, поэтому при случайном проливе (а также в случае повреждения ртутных термометров, ламп, манометров и других содержащих ртуть приборов) подлежит удалению из помещений. Демеркуризация отходов — обезвреживание отходов, заключающееся в извлечении содержащейся в них ртути и/или её соединений
Химические свойства 5.7. Химические свойства серы
При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.
Взаимодействие с металлами Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды:
Cu + S = CuS.
Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С: H2 + S = H2S.
Взаимодействие с кислородом Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов:
S + O2 = SO2;
2S + 3O2 = 2SO3.
Взаимодействие с фосфором и углеродом При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:
2P + 3S = P2S3;
2S + C = CS2.
Взаимодействие с фтором В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:
S + 3F2 = SF6.
Взаимодействие со сложными веществами При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель:
S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
Реакция диспропорционирования Сера к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:
Не указано в условии, какого именно вещества массу надо найти, скорее всего соли. Тогда решение такое: Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O; M(Ca(OH)2=74 г/моль; M(HNO3)=63 г/моль; n(Ca(OH)2=m(Ca(OH)2 / M(Ca(OH)2 35 / 74=0,47 моль; n(HNO3)=m(HNO3) / M(HNO3)=12,5 / 63=0,2 моль; По уравнению реакции соотношение количества в-ва Ca(OH)2 и HNO3 = 1 : 2, а мы получили соотношение = 0,47 : 0,2, значит Ca(OH)2 в избытке, решаем по недостатку, т.е. по HNO3. M(Ca(NO3)2=164 г/моль; n(Ca(NO3)2=n(HNO3) / 2=0,2 / 2=0,1 моль (по уравнению реакции); m(Ca(NO3)2=n(Ca(NO3)2 * M(Ca(NO3)2=164 * 0,1=16,4 г.
Если я ток неподзабыл как находить элементы по нуклонам.