N2 + 3H2 = 2NH3 ; дельта H = - 92,4 кДж
а) наиболее трудный момент - определение исходных концентраций. Для этого надо понимать, что когда реагируют (исчезают) 1 моль азота и 3 моля водорода появляются два моля аммиака.
Здесь в равновесии появилось 4 моля аммиака (на каждый литр) , следовательно исходная концентрация азота была больше равновесной на 2 моль/л, а исходная концентрация водорода была больше равновесной на 6 моль/л.
Таким образом, исходная концентрация азота была 3+2 = 5 моль/л,
исходная концентрация водорода была 9 +6 = 15 моль/л.
Разумеется, решение имеет смысл, если в исходном состоянии в системе не было аммиака (его исходная концентрация равна 0).
б) С повышением температуры равновесие экзотермической реакции (дельта Н = -92,4 кДж означает выделение теплоты) смещается влево, в сторону исходных веществ. По принципу Ле Шателье.
в) При уменьшении объема увеличится давление. С увеличением давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газов, т. е. в данном случае вправо.
Объяснение:
на та ебуліоскопічна константи. Фізичні властивості
розчинів та молекулярний стан розчинених речовин.
Властивості розчинів електролітів. Фізичні властивості розчинів електролітів.
Теорія електролiтичної дисоцiацiї. Ступінь дисоціації. Сильні, середні та слабкі
електроліти. Фізико-хімічний аналіз розчинів електролітів. Гідратація та
сольватація іонів. Типи електролітів Ступiнчаста дисоцiацiя. Індикатори. Іонний
добуток води. Водневий показник (рН). Його розрахунок. Теорія сильних
електролітів. Активність іонів. Іонна сила розчинів. Розчинення та кристалізація
солей. Іонні рівноваги. Добуток розчинностi (ДР) та добуток активностей
важкорозчинних електролітів. Комплексоутворення та розчинність слабкорозчинних електролітів. Гiдролiз солей. Ступiнь та константа гiдролiзу. Зміщення
рівноваги процесів гідролізу. Вплив рiзних факторiв на процес гідролізу.
Література для самостійної роботи: [1] ч.1 розд.У с.199-206; [5] гл.7 розд.5-14;
[4] розд.4; [2] розд.УІІ с.122-137, розд.ХУІ с.351-386; [8] т.1 розд.У с.155-202;
[12]ч.3 с.31-50.
Объяснение:
Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH
2Na+ + SiO3 2- + H2O = Na+ + HSiO3 - +Na+ + OH-
SiO3 2- + H2O = HSiO3 - +OH-
Гидролиз по второй ступени идёт незначительно:
NaHSiO3 + H2O = H2SiO3 + NaOH
Na+ + HSiO3 - +H2O = H2SiO3 + Na+ + OH-
HSiO3 - +H2O = H2SiO3 + OH-
2) Нитрат бария - соль сильного основания и сильной кислоты. Гидролизу не подвергается. Реакция среды нейтральная (рН = 7)
3) Сульфат меди - соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз по катиону, преимущественно по первой ступени, реакция среды кислая (pH < 7).
2CuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4
2Cu2+ + 2SO4 2- + 2H2O = 2CuOH+ + SO4 2- + 2H+ + SO4 2-
Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+
Гидролиз по второй ступени идёт незначительно:
(CuOH)2SO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 + H2SO4
2CuOH+ + SO4 2- + 2H2O = 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO4 2-
CuOH+ + H2O = Cu(OH)2 + H+