Question

Реакция протекает по уравнению 2a ↔ b. начальная мо- лярная концентрация вещества a равна 0,2 моль/л. константа равновесия реакции kc = 0,5. определите равновесные моляр- ные концентрации веществ a и b. ответ: 0,170 моль/л; 0,015 моль/л.

Answer 1

В принципе - сложного нет ничего. Запишу уравнение еще раз: 
2A = B
Пусть реагирует X моль/л вещества A
Тогда, по уравнению реакции - образуется в 2 раза меньше вещества B - (X/2) моль/л
                             2A                    B
Было                  0,2                      0
Реагировало     -X                      +X
Стало               (0,2-X)               (X/2)
Запишем выражение для константы равновесия: 
$K_C = \frac{[B]}{[A]^2}$
Подставим данные из таблицы: 
$0.5 = \frac{ \frac{X}{2}}{(0.2-X)^2} \\ 0.04 - 0.4X + X^2 = X$
Решаем полученное уравнение: 
$X^2 -1.4X+0.04 = 0 \\ X_{1.2} = \frac{1.4б \sqrt{(1,4):2 - 4*0,04} }{2} = \frac{1,4б1,34}{2}$
Получаем 2 значения: 
X₁ = 1.37
X₂ = 0.03
X₁ - не подходит, т.к. получился, что реагирует больше вещества, чем нам дано по условию.
Значит X = 0,03
Находим равновесные концентрации: 
[A] = 0.2 - X = 0,2-0,03 = 0,17 моль/л
[B] = (X/2) = (0,03/2) = 0,015 моль/л
ответ: ...