начинающих специалистов-зооинженеров, менеджеров по животноводству и операторов машинного доения. На основе проведенных исследований и длительной производственной практики показано, каким должно быть машинное доение, какие должны быть требования к доильным установкам и как оператор должен подготовиться к машинному доению. В статье отражены основы машинного доения и его физиологические особенности, морфофункциональное состояние вымени, рассказано, как молоко образуется и выводится из молочной железы-вымени. Большое внимание удаляется подбору коров и пригодности их к машинному доению. В мировой практике принято, что при машинном доении важнейшей частью процесса доения является подготовка вымени к молоковыведению. Признано, что предварительная обработка вымени перед доением вызывает рефлекс молокоотдачи, мало отличающийся от рефлекса, возникаемого при доении руками. Обоснована роль организации эффективного машинного доения на доильных установках в системе обеспечения технологической модернизации ферм привязного и беспривязного содержания. Установлено, что по мере заполнения вымени молоком давление в нем постепенно повышается вследст-вие снижения тонуса мышечного эпителия и гладкой мускулатуры цистерн и протоков. При давлении около 40 мм рт. ст. секреция молока прекращается. Исходя из этого, определена кратность доения коров.
1.Гидроксидами называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.
Основания — вещества, в состав которых входит атом металла и связанные с ним гидроксидные группы. Основания разделяют на растворимые в воде или щелочи и нерастворимые в воде.
Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария.
2. Li2O + H2O =LiOH
SO2 + H2O =H2SO3
SrO + H2O =Sr(OH)2
3. Формула для вычисления массовой доли элемента в веществе:
w = n * Ar (хим. элемента) / Mr (вещества), где n - число атомов данного химического элемента.
1) Находим относительную молекулярную массу вещества (H3PO4):
Mr (H3PO4) = 3 * Ar (H) + Ar (P) + 4 * Ar (O) = 3 + 31 + 64 = 98
2) Находим массовую долю данного элемента (O) в веществе:
w (O) = 4 * 16 / 98 = 0,65 или 65%
ответ: Массовая доля кислорода в ортофосфорной кислоте 65%.
Объяснение:
надеюсь
n(С₇H₁₆) = n(H₂)/4
пусть С₇H₁₆ -- х молей, тогда водорода выделится 4х молей
C₆H₁₁-CH₃→ C₆H₅-CH₃ + 3H₂
n(C₆H₁₁-CH₃) = n(H₂)/3
пусть (C₆H₁₁-CH₃) -- пусть у молей, тогда водорода выделится 3у молей
100х + 98у = 2,47г
Так как при гидратации ацетилена образуется 0,9л этана, то лишний останется 0.104 л водорода, тогда водорода выделилось:
C₂H₂+ 2H₂ = C₂H₆
n(C₂H₂) = n(H₂)/2
n(C₂H₂) = 0,9л/22,4 л/моль = 0,04 моль
n₁(H₂) = 2*n(C₂H₂) = 2*0,04 моль = 0,08 моль
0,08 моль -- прореагировало с ацетиленом
n₂(H₂) = (0,1004 - 0,9)/22,4л/моль = 0,0046 моль
n(H₂) = 0,08 моль + 0,0046 моль = 0,0846 моль -- общее кол-во молей выделилось водорода при дегидрировании.
100х + 98у = 2,47
4х + 3у = 0,0846
4х= 0,0846 - 3у
х = 0,02115 - 0,75у
100*(0,02115 - 0,75у) + 98 у = 2,47
2,115 - 75у + 98у = 2,47
23у =2,47-2,115 =0,355
у= 0,355:23
у = 0,0154 -- количество молей метилциклогексана
х = 0,02115 - 0,75*0,0154
х = 0,096 моль -- количество молей гептана
m(С₇H₁₆) = n*M = 0,096 моль * 100 г/моль = 0,96 г.
m((C₆H₁₁-CH₃) = n*M = 0,0154 моль *98 г/моль = 1,51 г.
ω(С₇H₁₆) = m(С₇H₁₆)/m(смеси)* 100% = 0,96 г/2,47 г*100% = 38,87% --массовая доля гептана
ω(C₆H₁₁-CH₃) = 1,51 г/2,47 г.*100% = 61,13% -- массовая доля метилциклогептана