Лабораторный опыт “Реакции, протекающие с выделением газа”. Инструкция:
1. Возьмите две пробирки.
2. В одну пробирку налейте раствор сульфита натрия. В другую раствор карбоната натрия.
3. В обе пробирки прибавьте раствор кислоты.
4. Подержите над отверстиями пробирок влажную синюю лакмусовую бумагу. Как изменился ее цвет?
5. Какими другими кислотами можно подействовать на взятые растворы солей, чтобы получить аналогичные результаты?
6. Результаты экспериментов оформите в тетради
Лабораторный опыт “Качественные реакции на карбонаты и силикаты”.
Инструкция:
1. Возьмите две пробирки
2. В одну пробирку прилейте раствор карбоната, в другую - раствор силиката.
3. В обе пробирки добавьте раствор кислоты.
4. Результаты экспериментов оформите в тетради
5. Повторите эксперимент, используя растворы других карбонатов и силикатов.
Лабораторный опыт “Качественные реакции на карбонаты и силикаты”.
Инструкция:
6. Возьмите две пробирки
7. В одну пробирку прилейте раствор карбоната, в другую - раствор силиката.
8. В обе пробирки добавьте раствор кислоты.
9. Результаты экспериментов оформите в тетради
10. Повторите эксперимент, используя растворы других карбонатов и силикатов.
Лабораторный опыт “Качественные реакции на нитраты и фосфаты”.
Инструкция:
Внимание! Работу проводить в вытяжном шкафу!
1. Для проведения качественной реакции на нитраты, в пробирку прилейте раствор нитрата натрия, цинка или алюминия и положите медные стружки.
2. Добавьте концентрированную серную кислоту.
3. Повторите эксперимент с другими нитратами.
4. Для проведения качественной реакции на фосфаты, в пробирку прилейте раствор фосфата натрия или калия.
5. Добавьте несколько капель раствора нитрата серебра.
6. Повторите эксперимент с другим фосфатом.
7. Результаты экспериментов оформите в тетради
напишите уравнение и опишите все подробно
H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера!
5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²
Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂
А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²