Хром образует соединение, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +6. составтеформулу его оксидов и гидроксидов, отвечяющим этим степеням окисления. напишите уравнение реакции доказывающих амфотельность гидрооксида хрома (iii)
Хром проявляет три степени окисления: +2, +3 и +6 . Оксид хрома (II) СrO - черный порошок, гидроксид Cr(OH)2 - желтый - типичное основание, амфотерностью не обладает. Оксид хрома (III) Сr2O3 - зеленый, гидроксид Cr(OH)3 - серо-зеленый, амфотерный. Реакции с кислотами обычные, например, Cr(OH)3 +3HCl = CrCl3 +3H2O Со щелочами образует комплексные соединения - гидроксохроматы, например по реакции: Сr(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na[Cr(OH)4(H2O)2]. При сплавлении в сухом виде реакция с образованием просто хромата: Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O. Оксид хрома (VI) CrO3 - красный - типичный кислотный оксид. Гидроксидом у него будет кислота, получается непосредственным взаимодействием CrO3 с водой. При избытке воды получается хромовая кислота H2CrO4, при большой концентрации CrO3 - дихромовая кислота Н2Сr2O7.
Из предложенных веществ определяем, что в воде не растворяются карбонат бария BaCO₃ и оксид цинка ZnO, значит они не будут диссоциировать в водных растворах на ионы.
Соль сульфат магния MgSO₄ диссоциирует в водных растворах на ионы магния и ионы кислотного остатка: MgSO₄ ⇄Mg²⁺ + SO₄²⁻
Гидроксид бария Ba(OH)₂ в водных растворах диссоциирует на ионы бария и ионы гидроксила: Ba(OH)₂⇄Ba²⁺ + 2OH⁻
Гидрокарбонат магния Mg(HCO₃)₂ в водных растворах диссоциирует на ионы магния и ионы кислотного остатка: Mg(HCO₃)₂⇄Mg²⁺ +2HCO₃⁻
Из предложенных веществ определяем, что в воде не растворяются карбонат бария BaCO₃ и оксид цинка ZnO, значит они не будут диссоциировать в водных растворах на ионы.
Соль сульфат магния MgSO₄ диссоциирует в водных растворах на ионы магния и ионы кислотного остатка: MgSO₄ ⇄Mg²⁺ + SO₄²⁻
Гидроксид бария Ba(OH)₂ в водных растворах диссоциирует на ионы бария и ионы гидроксила: Ba(OH)₂⇄Ba²⁺ + 2OH⁻
Гидрокарбонат магния Mg(HCO₃)₂ в водных растворах диссоциирует на ионы магния и ионы кислотного остатка: Mg(HCO₃)₂⇄Mg²⁺ +2HCO₃⁻
Со щелочами образует комплексные соединения - гидроксохроматы, например по реакции: Сr(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na[Cr(OH)4(H2O)2]. При сплавлении в сухом виде
реакция с образованием просто хромата: Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O.
Оксид хрома (VI) CrO3 - красный - типичный кислотный оксид. Гидроксидом у него будет кислота, получается непосредственным взаимодействием CrO3 с водой. При избытке воды получается хромовая кислота H2CrO4, при большой концентрации CrO3 - дихромовая кислота Н2Сr2O7.