1)
Дано:
m(CO)=160г.
n(CO)-?
1. M(CO)=12+16=28г./моль
2. n(CO)=m(CO)÷M(CO)
n(CO)=160г.÷28г./моль=5,7моль
3. ответ:5,7моль
2)
Дано:
m(CO₂)=8,8г.
n(CO₂)-?
1. M(CO₂)=12+32=44г./моль
2. n(CO₂)=m(CO₂)÷M(CO₂)
n(CO₂)=8,8г.÷44г./моль=0,2моль
3. ответ:0,2моль
3)
Дано:
m(H₂SO₄)=9,8г.
n(H₂SO₄)-?
1. M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
2. n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль
3. ответ: 0,1моль
4)
Дано:
m(HCI)=3,65г.
n(HCI)-?
1. M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
2. n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)
n(HCI)=3,65г.÷36,5=0,1г./моль
3. ответ:0,1г./моль
1) Найдем массу раствора нитрата серебра по формуле: m₁(р-ра)=V/p=50/1,1=45,5 г.
2) Теперь определим массу нитрата серебра в растворе:
m(AgNO₃)=w(AgNO₃)*m₁(р-ра)/100=10*45,5/100=4,55 г.
3) Определим массу чистой соляной кислоты в растворе:
m(HCl)=w(HCl)*m₂(р-ра)/100=5*20/100=1 г.
4) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое вещество у нас в недостатке:
AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃
4,55х
143,536,5 г/моль
х=4,55*36,5/143,5=1,16 г - должно было быть соляной кислоты, следовательно она у нас в недостатке, поэтому по ней будем вести дальнейший расчет.
5) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое количество соли выделилось:
AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃
1 гх
36,5143,5 г/моль
х=1*143,5/36,5=3,93 г.
ответ: m(AgCl)=3,93 г.