Вместе с дано если можно при взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 5,6 литра so3 . вычеслить выход продукта от теоретически возможного.
Истина всегда проста: Щелочь, соль и кислота Пропускают ток всегда, Если их раствор – вода. Почему же кислород, Спирт, глюкоза и азот, Растворенные в воде, Не пропустят ток нигде? Потому что вещества – Неживые существа, И зависят свойства их, Сложных и совсем простых, От строения частиц, Микромира без границ. А раствор, где ток бурлит, Назван был электролит.
Желто-зеленый, ядовитый, Весьма опасный галоген, Хлор – очень сильный окислитель, Хлор – удушающий фосген. Прогнать врага он может смело, В воде микробов оглушить. Когда берется он за дело, Скорее надо свет тушить. Он на свету бомбит метан, Процесс растет как снежный ком, И вот уже в сосуде дан И метилен, и хлороформ. Хлоридов целую плеяду Он образует с давних пор. Он – осмос в клетке, и в быту отрада. А медикам насущный физраствор.
В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.4. Природа переносимых частиц.5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.6. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):С +О2 = СО2 + Qи эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):N2 +О2 = 2NО - Q.Такие реакции относят к термохимическим.
n(SO2)=2моль
V(SO3)=5,6л
Найти
N=?
Решение
2SO2+O2=2SO3 (над стрелкой катализатор V2O5)
Теоретически должно получится:
n(SO3)=n(SO2)=2моль
Vтеор.(SO3)=2моль*22.4л/моль=44.8л
Но получилось только 5,6л, составляем пропорцию
5,6л=х%
44.8л=100%
х=5,6*100/44.8=12,5%
Значит
N=12,5%