рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии в нейтральной среде 100 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0.1 моль/л и сероводорода, занимающего при 25 ос и давлении 1 атм объём, равный 300 мл.
2KMnO4+3H2S->2KOH+2MnO2+S+2H2O Mn(+7)+3e->Mn(+4) 3 2 S(-2)-2e-S(0) 2 3 c=n\V n=c*V n(KMnO4)=0,1*0,1=0,01 моль p*V=n*R*T n=(p*V)\(R*T) n(H2S)=(101325*0,3)\(8,314*(273,15+25))=12,26 ммоль=0,01226 моль n(MnO2)=0,01226*2\3=0,0082 моль n(S)=0,01226\3=0,0041 моль m=n*M m(MnO2)=87*0,0082=0,7134 г m(S)=0,0041*32=0,1312 Г m(осадка)=0,1312+0,7134=0,8446 г Если раствор постоит некоторое время на свету, то выпадет некоторое количество MnO2, так как перманганат калия находился в избытке.
Итак, у нас есть два реактива с формулами: AlI3 и AgNO3 соответственно. Они оба растворимы в воде, и при смешении двух этих реактивов протекает данная химическая реакция: AlI3+3AgNO3=3AgI+Al(NO3)3 По таблице растворимости находим что вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/
Mn(+7)+3e->Mn(+4) 3 2
S(-2)-2e-S(0) 2 3
c=n\V
n=c*V
n(KMnO4)=0,1*0,1=0,01 моль
p*V=n*R*T
n=(p*V)\(R*T)
n(H2S)=(101325*0,3)\(8,314*(273,15+25))=12,26 ммоль=0,01226 моль
n(MnO2)=0,01226*2\3=0,0082 моль
n(S)=0,01226\3=0,0041 моль
m=n*M
m(MnO2)=87*0,0082=0,7134 г
m(S)=0,0041*32=0,1312 Г
m(осадка)=0,1312+0,7134=0,8446 г
Если раствор постоит некоторое время на свету, то выпадет некоторое количество MnO2, так как перманганат калия находился в избытке.