М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
sumbaeva20161
sumbaeva20161
22.05.2023 12:10 •  Химия

1. в побочной подгруппе находится: а) pо; б) cо; в) al; г) в. 2. заряд ядра атома меди равен: а) +29; б) +1; в) +4; г) +64. 3. какова электронная конфигурация атома цинка? а) …3d104s1; б) …3d94s1; в) …3d104s2; г) …3d104s0. 4. укажите степень окисления атома цинка в соединениях: а) +1; б) +2; в) +3; г) +6. 5. цинк – металл: а) желтого цвета; б) синевато-белого цвета; в) черного цвета; г) серовато-белого цвета. 6. отметьте схемы осуществимых реакций: а) zn + hcl … ; б) zn + naoh … ; в) zn + mgso4 (р-р) … ; г) zn + cl2 … . 7. cумма коэффициентов в уравнении реакции: zns + о2 … равна: а) 8; б) 10; в) 9; г) 11. 8. пользуясь рядом напряжений металлов, укажите металлы, вытесняемые цинком из растворов их солей. а) fe; б) mg; в) sn; г) ag. 9. при взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой выделяется: а) so2; б) s; в) h2s; г) h2. 10. оксид цинка обладает: а) основными свойствами; б) кислотными свойствами; в) амфотерными свойствами. г) 11. при восстановлении углеродом 32г оксида железа (iii) образовалась 21,28г железа. выход железа а) 85 %; б) 90 %; в) 95 %; г) 98 %. 12. формула оксида, образованного элементом со степенью окисления +2, если для растворения 4, 05г его потребовалось 3,65г соляной кислоты а) сао; б) вао; в) zno ; г) к2о. 13. проявляет амфотерные свойства: а) сао; б) к2о; в) zno; г) cr2o3. 14. при нагревании разлагается а) naoh; б) koh; в) ca(oh)2 ; г) zn(oh)2. 15. пластинка, покрывающаяся красным налётом в растворе сульфата меди (ii) а) железная; б) серебряная ; в) золотая; г) платиновая 16. гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами в ряду а) naoh и h2o; б) hcl и h2sio3 ; в) naoh и hcl; г) h2sio3 и h2so4. 17. с раствором fecl3 реагирует а) н2о; б) нсl; в) kcl; г) koh 18. соли железа fe (ii) в растворе можно определить с ; а) k4[fe(cn)6]; б) k3[fe(cn)6]; в) h2s; г) nh4cns. 19. оксид железа (iii) реагирует с веществами ряда а) h2so4 и h2o; б) h2so4 и cuo ; в) h2sio3 и hcl; г) hcl и nacl. 20. железо вытеснит из раствора солей металл а) pb ; б) co; в) mn; г) ag

👇
Ответ:
ЛАПУЛЛЯ
ЛАПУЛЛЯ
22.05.2023





6а,г

8а в г
9 в
10 в
11В
12 в
13 в
14г
15 а
16 в
17 г
18 а
19а
20в
4,4(24 оценок)
Ответ:
Selima2005
Selima2005
22.05.2023
1.
2. а
3. в
4. б
5. г
6. а г
7. в
8. а в г
9. г
10. в
11. в
12. в
13. г
14. б
15. а
16.
17.
18.
19.
20. а б г
4,5(64 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
troll28
troll28
22.05.2023

w(H) = 3,06%

w(P) = 31,63%

w(O) = 65,31%

Объяснение:

1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты

Ar(H)=1

Ar(P)=31

Ar(O)=16

2. Вычисляем относительную атомную массу соединения

Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%

w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%

w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

Проверка

Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%

Подставляем значения,

3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%

Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

Найти:

w%(H)

w%(P)

w%(O)

. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты

Ar(H)=1

Ar(P)=31

Ar(O)=16

2. Вычисляем относительную атомную массу соединения

Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%

w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%

w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

Проверка

Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%

Подставляем значения,

3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%

Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

Найти:

w%(H)

w%(P)

w%(O)

4,4(77 оценок)
Ответ:
buh64
buh64
22.05.2023

Для диссоциации уксусной кислоты

CH3COOH « CH3COO- + H+.

Константа равновесия Кс будет определяться как

Кс = Кд = СCH3COO- · С H+ / СCH3COOH.

Нужно найти связь между Кд и a. Если исходную концентрацию раствора принять равной С, а степень диссоциации, соответствующую этой концентрации a, то число продиссоциированных молекул уксусной кислоты будет равна a · С. Так как

СCH3COO- = С H+ = a · С,

тогда концентрация нераспавшихся молекул уксусной кислоты будет равна

(С - a · С) или С (1- a · С) . Отсюда

Кд = aС · a С /(С - a · С) = a2С / (1- a).

Уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Для очень слабых электролитов

a<<1, то приближенно К @ a2С и

a = (К / С).

0 / 0

4,4(69 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ