1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 15% - это 0,15 в долях единицы, а 5% - 0,05
2) Обозначим массу прибавленной воды через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,15*150 = 0,05*(150 + Х)
22,5 = 7,5 + 0,05Х
0,05Х = 15
Х = 300
ответ: 300 г воды
Vp1(KOH) = 5 l
C₁(KOH)=2M
Vp₂(KOH)=2 l
Vp(H₂SO₄)=10 ml
ω(H₂SO₄)=4%=0.04
ρ(H₂SO₄)=1,03 g/ml
Vp₂(KOH) -?
Решение:
МКОН)=56 г/моль
в 1 л р-ра₁ КОН содержится 2 моль КОН
в 5 л ------------------------------- х₁
х₁=10 моль
После упаривания
в 2 л р-ра₂ КОН содержится 10 моль КОН
в 1 л -------------------------------- х₂
х₂=С(КОН) = 5М
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
m(H₂SO₄) = 10мл*1,03 г/мл*0,04 = 0,412 г
Составляем уравнение химической реакции нейтрализации:
H₂SO₄ + 2KOH => K₂SO₄ + H₂O
98 г -------- 2 моль
0,412 г ---- х₃ моль
х₃=∨(КОН) = 0,0084 моль
Определяем объем раствора₂ КОН, который необходим для полной нейтрализации серной кислоты:
в 2 л р-ра₂ КОН содержится 10 моль КОН
в х₄ р-ра₂ КОН ------------------ 0,0084 моль
х₄= Vp₂ (KOH) = 0.00168 л = 1,68 л
ответ: 1,68 л