1) Полученный газ объемом 5 мл - это избыток O2: этот объем не может сос-ть H2 - даже если бы 20 мл сос-л искл-но H2, то для его полного сгорания по ур-ю р-ии: а) H2 + 0.5O2 = H2O потр-ся бы O2 объемом 20*0.5 = 10 мл;
2) ур-е р-ии сгор-я CH4: а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; пусть в смеси H2 и CH4 х мл H2 на сгорание кот-го треб-ся в соот-ии с 1а) 0.5*х мл O2 и 20-x мл CH4 на сгор-е кот-го треб-ся соот-но (20-х)*2 = 40-2*х мл O2;
3) с учетом условия о конд-ии водяных паров, поглощении CO2 оксидом кальция и объема газа 5 мл, а также в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 30-(0.5*х+40-2*х) = 5, откуда х = 10 мл;
4) т.о. а исх-й смеси H2 и CH4 сод-сь 10 мл H2 и 20-10 = 10 мл CH4 с равными объемными долями (10/20)*100 = 50%.
А) сульфат натрия CuSO4 + Na2SO4 ---> реакция НЕ идет, так как есть ОДИНАКОВЫЕ ионы ( сульфат-ион) б) нитрата калия CuSO4 + 2KNO3 <=> Cu(NO3)2 + K2SO4 реакция до конца НЕ идет ( обратимая, обратите внимание на стрелочку обратимости) ,так как все вещества диссоциируют
в) гидроксид натрия ( реакция идет до конца ,так как образуется ярко-голубой осадок Cu(OH)2 CuSO4+ 2NaOH =>Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 д д нд д Cu [2+] + SO4[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] => Cu(OH)2 + 2Na[+]+ SO4[2-]
Cu [2+] + 2OH[-] => Cu(OH)2
г) хлорида бария реакция идет до конца, так как образуется белый осадок BaSO4 CuSO4 + BaCl2 => BaSO4 + CuCl2 Cu [2+] + SO4[2-] + Ba[2+] + 2Cl[-] =>BaSO4 + Cu[2+]+ 2Cl[-] Ba[2+] + SO4[2-] =>BaSO4
д) соляной кислоты CuSO4 + HCl --> реакция НЕ идет до конца , так как все вещества диссоциируют
е) сероводородной кислоты --- реакция идет, так как образуется черный осадок CuS CuSO4 + H2S => CuS + H2SO4 Cu [2+] + SO4[2-] + 2H[+] + S[2-] => CuS + 2H[+]+ SO4[2-] Cu [2+] + S[2-] => CuS
2 молекулы водорода
1 молекула оксида ртути (II)
5 молекул сульфида железа (II)
3 молекулы серной кислоты