Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях.
Химическое равновесие .— состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.
Факторы влияющие на химическое равновесие:
1) температура
2) давление
3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции
1) Нужно расставить степени окисления всех элементов;
делается это просто - в сумме у каждого вещества должен получиться ноль;
степень окисления кислорода -2, водорода и щелочных металлов (таких, как калий или натрий) +1.
Получается слева у хрома +3, у хлора +5, а справа у хрома +6, у хлора -1.
Значит, хром отдаёт электроны (окисляется), а хлор - принимает (восстанавливается).
2) Нужно составить два уравнения:
Cr(+3) - 3е = Cr(+6)
Cl(+5) + 6e = Cl(-1)
Сколько электронов отдаёт хром, столько принимает хлор - это и есть электронный баланс.
Значит, каждое уравнение нужно на что-то умножить, чтобы число электронов было одинаковым.
Это и будут коэффициенты в уравнении.
2 KCrO2 + 3 KClO + 2 KOH = 2 K2CrO4 + 3 KCl + H2O
m(AgCl) = 2,87 (г)
n(AgCl) = 2,87/143,5 = 0,02 (моль)
n(NaCl) = n(AgCl) = 0,02 (моль)
m(NaCl) = 0,02 * 58,5 = 1,17 (г)
m(NaF) = 2,34 - 1,17 = 1,17 (г)
ответ: 1,17 г