2no+o2=2no2 в момент равновесия концентрации всех веществ были [no]= 0,04 моль/л; [o2]=0,20 моль/л; [no2]= 0,16 моль/л. вычисли исходные концентрации оксида азота(2) и ислорода
Нитратные удобрения нельзя вносить!!На кислых почвах это самое распространенное азотное УДОБРЕНИЕ.Аммиачная селитра - наиболее эффективна из группы азотных удобрений. Ее используют под все культуры во всех земледельческих зонах при основном внесении в рядки при посеве и в качестве подкормки. При рядковом внесении под картофель, свеклу и т.д. хороший эффект получается при совместном внесении с фосфором и калием. Используют это удобрение и для подкормки озимых зерновых и пропашных культур. Нитратная часть удобрения создает опасность миграции азота по профилю, поэтому на легких почвах, в зоне достаточного и избыточного увлажнения, при орошении в качестве основного удобрения аммиачную селитру рекомендуют вносить весной при предпосевной обработке почвы. Но в наибольшей степени вероятность потери азота за счет вымывания уменьшается при использование удобрения в качестве подкормки, приуроченной к периоду максимального потребления растениями
Задача №1 1) Определяем массу гидроксида калия, вступившего в реакцию 118,64 мл * 1,18 г/мл = 139,9952 г Понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида калия, на основании этого составляем пропорцию 100 г раствора содержит 20 г КОН 139,9952 г раствора Х г КОН Х = 139,9952*20/100 = 28 г 2) Определяем массу 1 моля КОН М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль 3) Уравнение реакции: 30 г 28 г R - COOH + KOH = R - COOK + H2O Х г 56 г 30 г кислоты реагирует с 27,99904 г КОН Х г кислоты 56 г КОН Х = 30*56/28= 60 г Значит, масса 1 моля кислоты равна 60 г/моль, это уксусная или этановая кислота, её формула СН3 - СООН. Задача №2 1) Находим молярные массы метилацетата и метанола: М(СН3-СОО-СН3) = 12 + 3*1 +12 + 16 + 16 + 12 + 3*1 = 74 г/моль М(СН3 - ОН) = 12 + 3*1 + 1 + 1 = 32 г/моль 2) Уравнение гидролиза метилацетата: Х г 40 г СН3-СОО-СН3 + Н2О =-СООН + СН3-ОН 74 г 32 г Х = 74*40/32 = 92,5 г - это теоретическое количество метилацетата А так как выход метилового спирта равен 50%, то практическое количество метилацетата, пошедшего на образование 40 г метилового спирта равно: 92,5 г 50% Х г 100% Х = 92,5*100/50 = 185 г ответ: 185 г метилацетата (сложного эфира)
2 mol NO2 2 мольNO
0,16 mol NO2 - X/ X = 0.16x2/2 = 0.16 +0,04 = 0,2mol NO
2mol NO2 1 mol O2
0,16 mol NO2 - X/ X = 0,08 + 0,2 = 0,28mol O2