Question

Люди, решить , газ,выделившийся при действии избытка концентрированной серной кислоты на 50г гексагидрата хлорида кальция,растворили в 65,4 мл воды. для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 400 мл раствора кон, содержащего 1 моль гидроксида калия в 1 л раствора. а) определите массовую долю нсi в приготовленном растворе. б) рассчитайте выход реакции получения нсi в процентах от теоретического.

Answer 1

                                           25,34г                                               х

H2SO4   +  CaCl2= CaSO4  +  2HCl

m(CaCl2*6H2O)= 50г         его молярная масса=111+108=219

m(CaCl2) =х                         его молярная масса=111

х=50*111/219=25,34г

кол-во хлорида кальция = 25,34/111=0,23моль

по УХР хлороводорода образуется в 2 раза больше, т.е

n(HCl) = 0.23*2 = 0.46моль

масса HCl = 0,46*36,5 = 16,79г

массовая доля HCl в растворе =16,79/(16,79+65,4)=0,2043 или 20,43%

          0,4моль

HCl + KOH =     KCL   + H2O

Одномолярные отношения

Кол-во KOH в растворе =  

1 моль в 1 литре

Х моль в 0,4 литра

х=1*0,4/1=0,4 моль

тк отношения одномолярные, то HCl также 0,4 моль

выход реакции получения НСI в процентах от теоретического

0,46     это 100%

0,4       это х

Х= 0,4*100/0,46 = 86,96%