А) молекулярная масса ((cuoh)2co)=64*2+16*2+1*2+12*1+16*1=190массовая доля o2=16*3/190*100%=26б) молекулярная масса (caco3)=40+12+16*3=100массовая доля o2=16*3/100*100%=48в) молекулярная масса (sio2)=28+16*2=60массовая доля o2=16*2/60*100%=53г) молекулярная масса al2o3=27*2+16*3=102массовая доля o2=16*3/102*100%=47 формула для определения молекулярной массы: mr(cndm)=ar(c)*n+ar(d)*mгде c,d вещества, а n.m индексы(обозначают сколько атомов)атомная масса одного вещества умноженное на кол-во атомов+атомная масса другого вещ-ва умноженное на кол-во атомов. формула вычисления массовой идоли вещ-ва: ш(массовая доля так обозначается)=ar(элемента)*n/mr(вещ-ва)*100%где n-число атомов.
1) 100 мл воды имеют массу 100 г, т.к. плотность воды 1 г/мл. 2) После растворения Р2О5 в воде масса раствора стала: 100 + 14,2 = 114,2 г 3) Но Р2О5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме: Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4 то есть в растворе присутствует не Р2О5, а Н3РО4. 4) Определяем молярные массы каждого: М(Р2О5) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль 5) Определяем количество молей Р2О5: n = m/М = 14,2/142 = 0,1 моль 6) По уравнению реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моль Н3РО4, значит из 0,1 моль Р2О5 получается 0,2 моль Н3РО4. Значит масса образовавшейся Н3РО4: m(H3PO4) = 0,2*98 = 19,6 г 7) Несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г. Находим массовую долю кислоты в растворe ω = m(H3PO4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171 ответ: массовая доля H3PO4 в растворе 0,171 или 17,1%
1) Na2CO3 - В водном растворе карбонат натрия гидролизуется
2)MgCO3 - Растворимость карбоната магния в воде незначительна
3)BaSO4 - растворим в хлорной воде
4)Fe(NO3)3 - гидролизуется
5)AlPO4- Хуже всего соль растворима в воде
6)Cu(NO3)2- не растворим
7)Ca3(PO4)2- не растворим
8)K2SiO3- не растворим