Объяснение:
1. Соли диссоциируют в водных растворах или расплавах на катион металла и анион кислотного остатка.
2. Обратитесь к таблице Растворимость оснований и солей в воде. Слева находятся анионы, а вверху находятся катионы. Научитесь составлять соли, для этого: берете вверху катион, например, K⁺ и присоединяете к нему анион(кислотный остаток) , например CI⁻. У вас получится соль KCI хлорид калия.
Запишем уравнение диссоциации хлорида калия:
KCI⇄K⁺+CI⁻
Обратите внимание на кислотные остатки, если кислотный остаток кислородной кислоты, то у кислорода стоит индекс, он относится только кислороду и его нельзя трогать, его переносят в соль так, как он написан. Верху показан знак аниона его заряд. Вот соединяя катион с его зарядом и анион с его зарядом получаем формулу соли, которая потом и диссоциирует на эти ионы.
Примеры солей: Пишите правильно формулу соли. Молекла соли электронейтральна, значит сколько положительны зарядов, должно быть столько и отрицательныз зарядов.
K₂⁺SO₃²⁻ (2+ и 2-)⁰ K₂SO₃
K₂⁺SO₄²⁻ (2+ и 2-)⁰ K₂SO₄
K⁺NO₃⁻ (1+ и 1-)⁰ KNO₃
K₃⁺ PO₄³⁻ (3+ и 3-)⁰ K₃PO₄
AI₂³⁺(SO₃)³⁻(6+ и 6-)⁰ AI₂(SO₃)₃
AI₂³⁺ (SO₄)₃³⁻(6+ и 6-)⁰ AI₂(SO₄)₃
AI³⁺(NO)₃⁻ (3+ и 3-)⁰ AI(NO)₃
AI³⁺PO₄³⁻(3+ и 3-)⁰ AIPO₄
ТЕПЕРЬ ЗАПИШЕМ УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИИ ЭТИХ СОЛЕЙ:
K₂SO₃⇄2K⁺+SO₃²⁻
K₂SO₄⇄2K⁺+SO₄²⁻
KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻
K₃PO₄⇄3K⁺+PO₄³⁻
AI₂(SO₃)₃⇄2AI³⁺+3SO₃²⁻
AI₂(SO₄)₃⇄2AI³⁺+3SO₄²⁻
AI(NO)₃⇄AI³⁺+3NO₃⁻
AIPO₄ ⇄AI³⁺+PO₄³⁻
ионные, молекулярные, атомные, металлические