потому что его было очень тяжело получить
Дано:
D(H₂) =29
ω%(С)=82,75 %
Молекулярная формула(CxHy)-?
1. Определяем молекулярную массу углеводорода если его относительная масса по водороду равна 29:
D(H₂)=Mr(CxHy)÷Mr(H₂)
Mr(CxHy) =D(H₂)xMr(H₂)=29x2=58.
2. Определим массу углерода в углеводороде, если массовая доля углерода равна 82,75% :
ω%(C)=m(С)÷ Mr(CxHy)
m(C)=ω%(C)× Mr(CxHy)÷100%=82.75%×58÷100%=48
3.Определим количество атомов углерода:
n(C)=48÷12=4
4. Определяем массовую долю водорода в углеводороде:
ω%(H)= 100%-82,75%=17,25%
5. Определим массу водорода в углеводороде, если массовая доля углерода равна 17,25%
m(H)=ω%(H)× Mr(CxHy)÷100%=17,25%×58÷100%=10
6.Определим количество атомов водорода:
m(H)= 10÷1=10
7. Составляем формулу углеводорода: C₄H₁₀
Проверяем:
Mr(C₄H₁₀)=12×4+10х1=58
8. ответ: формула углеводорода C₄H₁₀
Объяснение:
1. Известно, что это соль
А) которая образованна от сильной кислоты, которая является галогеноводородом и дает соль с серебром имеющую белый цвет
Это соляная кислота (НСl), при взаимодействии с серебром образуется белая, нерастворимая в воде соль AgCl
Б) и гидроксида самого лёгкого металла. Самый лёгкий металл - Li ( первый метал по счёту в таблице Менделеева), его гидроксид - LiОН
Таким образом искомая соль - хлорид лития LiCl ( НСl + LiОН=LiCl+H2O)
2. Напишите полное и сокращенное уравнение реакции этой соли с нитратом серебра.
В результате растворения взаимодействия хлорида лития с нитратом серебра (I) (LiCl + AgNO3 = ?) происходит образование средних солей – хлорида серебра (I) и нитрата калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
LiCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
Запишем ионные уравнения, учитывая, что хлорид серебра (I) нерастворимое в воде соединение, а значит на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
1) K^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} = AgCl + K^{+} + NO_3^{-}
2) Cl^{-} + Ag^{+} = AgCl.
Потому что алюминий можно получить из бокситов только методом электрошлакового переплава , а до изобретения и пуска в эксплуатацию мощных генераторов тока, алюминий получали только в лабораторных условиях очень мало и дорого))