Вреакцию с сульфатной кислотой вступил кальций массой 20г. записать уравнение реакции. вычеслить: а)обьем водорода который выделился б)массу соли которая образовалась в)количества вещества кислоты которое вступила в реакцию
Тепловий ефект хімічної реакції. Екзотермічні і ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння
- знати визначення тепловому ефекту, екзо- і ендотермічним реакціям;
Екзотермічні і ендотермічні реакції
Вам відомі реакції, які відбуваються з виділенням значної кількості теплоти. Це - реакції горіння:

Ще в далекі часи люди обігрівали своє житло, готували їжу, спалюючи деревину, рослинні залишки, вугілля. Нині сфера застосування реакцій горіння значно поширилась. Їх застосовують на теплоенергетичних підприємствах, металургійних заводах, в двигунах внутрішнього згорання, при запусках ракет і космічних кораблів, при створенні фейєрверків.
Теплота виділяється не лише при горінні речовин. При змішуванні в пробірці розчинів лугу і сильної кислоти, відбувається виділення теплоти, що є наслідком реакції нейтралізації:

Аналогічний ефект гається при гасінні вапна 
взаємодії металів з кислотами .
Реакції, за яких теплота виділяється, часто відбуваються мимоволі. Правда, в деяких випадках їх потрібно ініціювати (наприклад, підпалити речовину).
Існують реакції, за яких теплота поглинається. Серед них - реакції розкладання багатьох сполук (оксидів, гідроксидів, оксигенномістких солей, кристалогідратів):

Для того, щоб такі реакції відбувалися, речовини нагрівають. Якщо нагрівання припинити, то припиняється і хімічне перетворення.
Реакції, що протікають з виділенням теплоти, називають екзотермічними, а що протікають з поглинанням теплоти - ендотермічними.
Виділення або поглинання теплоти при хімічній реакції називають тепловим ефектом реакції.
Считаем количество вещества хлорида аммония n = m / M = 3.21 / 53.5 = 0.06 моль Считаем моляльную концентрацию Cm = n / m(H2O) = 0.06 / 0.6 = 0.1 моль/кг Определим повышение температуры кипения без учета диссоциации хлорида аммония ΔT₁ = E * Cm = 0.52 * 0.1 = 0.052°C Реальная разница повышения температуры: ΔT₂ = 100.09 - 100 = 0.09°С Посчитаем изотонический коэффициент i = ΔT₂ / ΔT₁ = 0.09 / 0.052 = 1.73 Напишем диссоциацию соли Видим, что при диссоциации одной формульной единицы хлорида аммония образуется n = 2 заряженные частицы Ну и считаем кажущуюся степень диссоциации хлорида аммония
