1)
введены неизвестные, составлены и решены уравнения:
пусть в 72 г смеси содержится Хг СaCO3, тогда масса MgCO3 составит(72-х),
количество углекислого газа выделившегося при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой – У моль, количество углекислого газа выделившегося при взаимодействии карбоната магния с соляной кислотой –
Z моль, У+Z=0,75.
х г у моль
(1)СaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O
100г 1 моль
(72-х)г z моль
(2)MgCO3+2HCl→MgCl2+CO2+H2O
88г 1 моль
у=х:100
z=(72-x):88
у+z=0,75
х:100+(72-х):88=0,75
(88х+7200-100х):8800=0,75
7200-12х=6600
12x=600
x=50
m(СaCO3)=50г
m(MgCO3)=72г-50г=22г Я добавил это тоже напиши
Другой вариант
записаны уравнения реакции:
(1) СaCO3 + 2HCl→CaCl2 + CO2 + H2O
(2) MgCO3 + 2HCl→MgCl2 + CO2 + H2O
1. Из ряда электроотрицательности неметаллов следует, что сера более электроотрицательный неметалл, чем фосфор, следовательно, обладает более ярко выраженным неметаллическими свойствами (что можно сказать и по расположению в периоде: фосфор стоит левее серы, а в периоде неметаллические свойства усиливаются с увеличением числа электронов на последнем энергетическом уровне). Радиус атома фосфора больше, чем радиус атома серы. Сера легче принимает электроны (значит является более сильным окислителем), чем фосфор.
2. Из ряда электроотрицательности неметаллов следует, что азот более электроотрицательный неметалл (обладает более ярко выраженными неметаллическими свойствами), чем фосфор. В группе азот распологается выше фосфора (а в группах сверху вниз неметаллические свойства ослабевают с увеличением радиусов атомов), значит радиус атома азота меньше, чем радиус атома фосфора.
Горение это процесс окисления. Хлор сам окислитель. Это не он горит а другие вещества в нем горят. Например горит водород в хлоре.