Хорошо, давайте разберем этот вопрос шаг за шагом.
Нам дано, что у нас есть раствор азотной кислоты с pH=1. Это означает, что раствор является кислотным, поскольку pH меньше 7. (Нейтральным раствором считается тот, у которого pH равно 7, а щелочным - раствор с pH больше 7).
Затем, нам говорят, что мы разбавляем этот раствор водой в 10 раз. Это значит, что мы берем одну часть раствора и добавляем к ней 9 равных частей воды. Таким образом, мы получаем 10 частей раствора.
Теперь, чтобы найти pH полученного раствора, можно использовать формулу для расчета pH после разведения кислот.
pH = -log[H+]
где [H+] - это концентрация ионов водорода в растворе.
Изначальный раствор имеет pH=1, что означает, что концентрация ионов водорода ([H+]) равна 0.1 М (10^(-1) М). После разведения в 10 раз, концентрация ионов водорода изменится.
Чтобы найти новую концентрацию ионов водорода, мы делим исходную концентрацию ([H+]) на 10.
Новая концентрация ионов водорода ([H+]) = 0.1 М / 10 = 0.01 М (10^(-2) М).
Теперь мы можем использовать полученную концентрацию ионов водорода для расчета нового pH.
pH = -log(0.01) = -(-2) = 2
Итак, pH полученного раствора будет равен 2.
Общий вывод: Раствор азотной кислоты с pH=1 был разбавлен водой в 10 раз, и в результате полученный раствор имеет pH=2.
пусть объем р-ра 10 мл, а когда его разбавили, он стал 100мл, тогда
v1 : v2= сн2 : сн1
10 : 100 = cн2 : 1
cн2=0,1моль/л.