m(ZnO)-? m(ZnCO₃)-? 1. Находим теоретический выход цинка: m(Zn)=m(Zn)×100%÷ω%=20,475кг.×100%÷90%=22,75кг. 2. Определяем молярную массу цинка и количество вещества цинка в 22,75кг. M(Zn)=65кг./кмоль n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=22,75кг.÷65кг./кмоль=0,35кмоль 3. Из веществами смеси реагировать углерод будет только с оксидом цинка. Запишем уравнение реакции восстановления оксида цинка углем: 2ZnO +C=2Zn + CO₂ 4. Анализируем уравнение реакции и делаем вывод: по уравнению реакции из 2 кмоль оксида цинка образуется 2кмоль цинка, значит если по условии задачи цинка образовалось 0,35кмоль то и в реакцию вступаит 0,35кмоль оксида цинка. n(ZnO)=0.35кмоль 5. Находим молярную массу оксида цинка и его массу количеством вещества 0,35кмоль: M(ZnO) =65+16=81кг./моль m(ZnO)= n(ZnO) ×M(ZnO)= 0,35кмоль×81кг./кмоль=28,35кг. 6. Определим массу карбоната цинка в смеси: m(ZnCO₃)= m(смеси ZnO ZnCO₃) - m(ZnO) =32,75кг-28,35кг= 4,4кг.. 7. ответ: В смеси 28,75кг. оксида цинка и 4,4кг. карбоната цинка.
