Объяснение:
1) Дано
m(CH3OH) = 64 г
М(СН3ОН) = 32 г/моль
Vm=22,4 л/моль
Найти
V(H2O)
Решение
64 г Х л
2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
n=2 моль n=4 моль
М=32 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=64 г V = 89,6 л
64 г СН3ОН - Х л Н2О
64 г СН3ОН - 89,6 л Н2О
V(H2O) = 64 * 89,6 / 64 = 89,6 л
ответ:
вещество а — железо.
объяснение:
1. масса воды в растворе 9 г, тогда масса образовавшегося хлорида (месl₂) равна х/(х + 9) = 0,1152; х = 1,172 г. разность масс хлоридов составляет 1,172 – 1 = 0,172 г. масса образовавшейся соли ровно настолько больше массы исходной, насколько уменьшилась масса пластинки а, значит металл только растворялся, но на пластинке он не осаждался.
2. из условия известно, что в результате реакции образовался только один продукт — хлорид а. следовательно реакцию можно записать в виде
(n –2)m + 2mclₙ = nmcl₂
3. по условию , металл массой 0,172 г прореагировал с хлоридом mcln массой 1 г, составим пропорцию обозначим молярную массу металла через м:
(n - 2)m/0,172 = 2(m + 35,5n)/1
решением этого уравнения получаем
м(n – 2,344) = 12,44ₙ,
значит n > 2. при n = 3, м = 57 (fe). если n = 4, значение м = 30, решение не реально.
Основания:
NaOH - гидроксид натрия
Na(+)O(-2)H(+)
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II)
Cu(+2)(O(-2)H(+))2
Pb(OH)2 - гидроксид свинца(II)
Pb(+2)(O(-2)H(+))2
Оксиды:
P2O5 - оксид фосфора(V)
P2(+5)O5(-2)
CO2 - оксид углерода(IV)
C(+4)O2(-2)
Соли:
Fe2(SO4)3 - сульфат железа(III)
Fe2(+3)(S(+6)O4(-2))3
*Если возле кислорода стоит 2:
NaNO2 - нитрит натрия
Na(+)N(+3)O2(-2)
*Если 3:
NaNO3 - нитрат натрия
Na(+)N(+5)O3(-2)
Кислоты:
HNO3 - азотная кислота
H(+)N(+5)O3(-2)
HCI - соляная кислота
H(+)CI(-)
HNO2 - азотистая кислота
H(+)N(+3)O2(-2)
OF2 - бинарное соединение.
О(+2)F2(-)