Существует четыре варианта гидролиза солей. 1). Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой (например Na2SO4, KBr, BaCl2): Na2SO4 2Na+ = SO42-Na+ + HOH →SO42- + HOH→Гидролиз не идет, среда остается нейтральной. 2). Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (например, Na2CO3, Ca3(PO4)2, K2S): реакция раствора соли щелочная, в результате реакции гидролиза образуется слабый электролит - кислота. KSiO3 2K+ + SiO32-I. SiO32- + HOH HSiO3- + OH- - краткое ионное уравнение SiO32- + HOH + 2K+ HSiO3- + OH-+ 2K+ - полное ионное уравнение K2SiO3 + H2O KHSiO3 + KOH - молекулярное уравнение II. HSiO3- + HOH H2SiO3 + OH-HSiO3- + HOH + K+ H2SiO3 + OH- + K+KHSiO3 + H2O H2SiO3 + KOH Гидролиз идет не до конца, среда щелочная. Гидролиз практически ограничивается первой ступенью, т. к. ионы HSiO3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2SiO3 ; тем более, что образование молекул H2SiO3 в щелочной среде мало вероятно.3). Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (например, FeSO4, CuCl2, AlCl3):FeCl3 Fe3+ + 3Cl-I. Fe3+ + HOH FeOH2+ + H+Fe3+ + HOH + 3Cl- FeOH2+ + H+ + 3Cl-FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HClII. FeOH2+ + HOH Fe(OH)2+ + H+FeOH2+ + HOH + 2Cl- Fe(OH)2+ + H+ + 3Cl-FeOHCl2 + H2O Fe(OH)2Cl + HClIII. Fe(OH)2 + + HOH Fe(OH)3↓ + H+Fe(OH)2 + + HOH + Cl- Fe(OH)3↓ + H+ + 3Cl-Fe(OH)2Cl + H2O Fe(OH)3↓ + HClГидролиз идет не до конца, среда кислая. В обычных условиях гидролиз практически ограничивается первой стадией, т. к. в кислой среде образование осадка Fe(OH)3↓ маловероятно.4). Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (например, Al2S3, Cr2S3 , CH3 COONH4):а). Растворимые соли:CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OHCH3COO- + NH4+H2O CH3COOH + NH4OHРеакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. Все зависит от констант диссоциации образующихся кислот и оснований. Если константа диссоциации основания < константы диссоциации кислоты, то среда кислая, если константа диссоциации основания > константы диссоциации кислоты, то среда щелочнаяВ случае гидролиза CH3COONH4:K дисс.(NH4OH) = 6,3 • 10-5 > K дисс.(CH3COOH) = 1,8 • 10-5 , значит реакция среды будет слабощелочной.б). Неустойчивые и разлагающиеся водой соли:Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑Продукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз необратимый:2AlCl3 + 3NaCl + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaClПоэтому сульфид алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только "сухим ", например 2Al + 3S == Al2S3
Для начала найдем относительную молекулярную массу неизвестного вещества у нас известна относительная плотность по воздуху значит Mr(CxHyOz) = Dвоздух * Mr воздуха Mr(CxHyOz) = 2,55 * 29 = 74 так как массовая доля элемента вычисляется по формуле: W = (n*Ar * 100%) /Mr то из нее выведем, чему равно n n- индекс , число атомов элемента в молекуле: n = (W * Mr)/(Ar*100%) теперь подставляем для каждого элемента: n(C) = (64.9%*74)/(12*100%) = 4 n(H) = (13.5%*74)/(1*100%) =10 n(O) = (21.6% 874) (16*100%)= 1 ответ : С₄H₁₀O₁ Это может быть: спирт, простой эфир
2) хлорэтан C2H5Cl