Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного , укажите окислитель и восстановитель для каждой s+ + no2 +h2o
Временная жесткость воды объясняется большим количеством гидрокарбонатных ионов в воде HCO3-
Постоянная жесткость объясняется наличием "постоянных" солей сульфатов и хлоридов Са и Mg (CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2), которые в отличие от гидрокарбонатов нельзя вывести кипячением. В этом и главное различие.
Во время кипячения соли магния и кальция взаимодействуют с ионами гидрокарбонатов и ионы выпадают в виде осадка оставляя воду чистой и с выделение углекислого газа Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
N(5+) + 2e- ---> N(3+) - коэффициент 2, принимает электроны, окислитель
2O(2-) -4e- > O2 - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель
Б) 4KClO3 → 3KClO4+ KCl
Сl(5+) - 2 e- ---> Cl(7+) коэффициент 3, отдает электроны, восстановитель
Сl(5+)+ 6 e- > Cl(-) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель
В) H2O2+2KI →I2+ 2KOH
O2(2-) + 2e- ---> 2O(2-) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель
2I(-) -2 e- ---> I2 - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель
Г) 2NO2 + 2KOH→KNO2+KNO3+H2O
N(4+) + e- ---> N(3+) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель
N(4+) - e- > N(5+) - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель