Поскольку процент примесей в известняке составляет 20%, следовательно, чистого карбоната кальция будет: 150-150•0,2=120гр. Реакция:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Следовательно, при взаимодействии 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа, исходя из молярных масс этих веществ:
Молярная масса CaCO3=40+12+16•3=100г/моль
Молярная масса CO2=12+16•2=44г/моль
Получаем, что при взаимодействии 100г карбоната кальция выделится 44г углекислого газа. Отсюда получаем: (120•44)/100= 52,8г CO2 выделиться при взаимодействии 120г CaCO3 с соляной кислотой.
При этом полученное количество вещества составит: 52,8/44= 1,2моль, а, как известно 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4л. Следовательно, объём выделившегося углекислого газа будет равен: 1,2•22,4= 26,88л.
Поскольку процент примесей в известняке составляет 20%, следовательно, чистого карбоната кальция будет: 150-150•0,2=120гр. Реакция:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Следовательно, при взаимодействии 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа, исходя из молярных масс этих веществ:
Молярная масса CaCO3=40+12+16•3=100г/моль
Молярная масса CO2=12+16•2=44г/моль
Получаем, что при взаимодействии 100г карбоната кальция выделится 44г углекислого газа. Отсюда получаем: (120•44)/100= 52,8г CO2 выделиться при взаимодействии 120г CaCO3 с соляной кислотой.
При этом полученное количество вещества составит: 52,8/44= 1,2моль, а, как известно 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4л. Следовательно, объём выделившегося углекислого газа будет равен: 1,2•22,4= 26,88л.
- Запишем уравнение реакции:
2CnH2n+1OH + 2Na = 2CnH2n+1ONa + H2
- Рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль
- По уравнению реакции:
n(CnH2n+1OH) = 2n(H2) = 0,2 моль
- Рассчитаем молекулярную массу:
Mr = M = 12г/0,2моль = 60г
14n + 18 = 60
14n = 42
n = 3
Спирт - C3H7OH - пропанол