Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
m(AI₂O₃)-? m(O₂)-? 1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.: M(AI)=27г./моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль 2. Запишем уравнение реакции: 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃ 3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль: n(AI₂O₃)=2,5моль 4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль: M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г. 5. Определим количество израсходованного кислорода: n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль 6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль: M(O₂)=16x2=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г. 7. ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.
