Окисляет многие металлы (исключения: Au, Pt, Ir, Rh, Ta.). При этом концентрированная серная кислота восстанавливается до SO2, например[3]:
\mathsf{Cu + 2H_2SO_4 = CuSO_4 + 2H_2O+SO_2}
На холоду в концентрированной серной кислоте Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba пассивируются и реакции не протекают.
Наиболее сильными восстановителями концентрированная серная кислота восстанавливается до S и H2S. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Отщепляя воду от органических соединений и оставляя при этом чёрный углерод (уголь), концентрированная серная кислота приводит к обугливанию древесины, сахара и других веществ[3].
Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например[3]:
\mathsf{Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2{\uparrow}}
Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.
\mathsf{H_2SO_4 + NaOH = NaHSO_4 + H_2O}
\mathsf{H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O}
Серная кислота реагирует также с основными оксидами, образуя сульфат и воду:
\mathsf{CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O}
На металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты:
Качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые соли является их взаимодействие с растворимыми солями бария, при котором образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде и кислотах, например[4]:
Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: она отнимает молекулы воды .даже от органических соединений. Погруженная в кислоту, обугливается, а при попадании капель такой кислоты на бумагу происходит обугливание и разъедание бумаги: древесина, ✌
Окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов.
\mathsf{8HI + H_2SO_4 = 4I_2\downarrow + H_2S\uparrow + 4H_2O}
\mathsf{2HBr + H_2SO_4 = Br_2\downarrow + SO_2\uparrow + 2H_2O}
Углерод до CO2, серу — до SO2.
\mathsf{C + 2H_2SO_4 = 2SO_2\uparrow + CO_2\uparrow + 2H_2O}
\mathsf{S + 2H_2SO_4 = 3SO_2\uparrow + 2H_2O}
Окисляет многие металлы (исключения: Au, Pt, Ir, Rh, Ta.). При этом концентрированная серная кислота восстанавливается до SO2, например[3]:
\mathsf{Cu + 2H_2SO_4 = CuSO_4 + 2H_2O+SO_2}
На холоду в концентрированной серной кислоте Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba пассивируются и реакции не протекают.
Наиболее сильными восстановителями концентрированная серная кислота восстанавливается до S и H2S. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Отщепляя воду от органических соединений и оставляя при этом чёрный углерод (уголь), концентрированная серная кислота приводит к обугливанию древесины, сахара и других веществ[3].
Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например[3]:
\mathsf{Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2{\uparrow}}
Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.
\mathsf{H_2SO_4 + NaOH = NaHSO_4 + H_2O}
\mathsf{H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O}
Серная кислота реагирует также с основными оксидами, образуя сульфат и воду:
\mathsf{CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O}
На металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты:
\mathsf{Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 = Fe_2 (SO_4)_3 + 3H_2O}
Качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые соли является их взаимодействие с растворимыми солями бария, при котором образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде и кислотах, например[4]:
\mathsf{H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4{\downarrow}+2HCl}