Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)
2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q
а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
3) 35 г Х г 2Mg + O2 -> 2MgO n = 2 моль n = 2 моль М = 24 г/моль М = 40 г/моль m = 48 г m = 80 г 35 г Mg - Х г MgO 48 г Mg - 80 г MgO m(MgO) = 35 * 80 / 48 = 58,3 г
48 г Х моль 2Mg + O2 -> 2MgO n = 2 моль n = 2 моль М = 24 г/моль m=48 г 48 г Mg - Х моль MgO 48 г Mg - 2 моль MgO n(MgO) = 48*2 / 48 = 2 моль
Pt,t
C₃H₈ → CH₃-CH=CH₂ -- дегидрирование пропана
3CH₃-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₃-CH--CH₂ + 2MnO₂ + 2KOH
| |
OH OH
окисление алкенов в нейтральной среде и при t = 0°C
CH₃-CH--CH₂ + 2HBr → CH₃-CH(Br)--CH₂(Br) +2 H₂O
| |
OH OH
t°, KOH(спир.р-р)
CH₃-CH(Br)--CH₂(Br) → СH₃-C≡C-H (пропин)
→