Насколько я помню, то взаимодействуя с воздухом и кислородом - он взрывоопасен, тоесть если мы получим водород и поднесем, допустим, спичку, то произойдет хлопок(если в малых дозах), надо это уточнить.
84 x Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1моль 1 моль v(Fe) = 84 / 56 = 1.5моль по уравнению реакции кол-во водорода = кол-ву железа v(H2) = v(Fe) = 1.5моль V(H2) = 1.5 * 22.4 = 33.6л
2 задача с солянойкислотой реагировать будет только цинк. следовательно водород выделится при реакции чинка с кислотой. зная объем водорода найдем массу цинка, зная массу цинка найдем его массовую долю в смеси x 22.4 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
v(H2) = V / Vm = 2,24/22.4 = 0,1 моль по уравнению реакции кол-во цинка = кл-ву водорода v(Zn) = v(H2) = 0.1моль m(Zn) = 0.1 * 65 = 6.5г w(Zn) = 6.5/8 =0.8125 или 81,25%
Сульфатная кислота - она же серная кислота H2SO4. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали. Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4. Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.
