Дано:
m (р-ра KOH) = 150 г
W (р-ра KOH) = 15%
+ FeCl3
Найти: m (Fe(OH)3) - ?
W = m (раст.в-ва КОН) / m (раствора КОН) ⇒
m (раст.в-ва КОН) = m (раствора КОН) * W = 150 * 0,15 = 22,5 г
Составляем уравнение реакции:
22,5 г Х г
3KOH + FeCl3 ⇒ 3KCl + Fe(OH)3↓
3*56 г/моль 107 г/моль
Составляем пропорцию:
22,5 / 3*56 = Х / 107, где 56 г/моль и 107 г/моль - молярные массы соответствующих соединений.
Х = 22,5*107 / 3*56 = 14,33 г
ответ: масса осадка гидроксида железа (III) равна 14,33 г
Спирты:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH - пентанол-1
CH3-CH2-CH2-CH(OH)-CH3 - пентанол-2
CH3-CH2-CH(OH)-CH2-CH3 - пентанол-3
CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-OH - 3-метилбутанол-1
CH3-CH2-CH*(CH3)-CH2-OH - 2-метилбутанол-1 (оптически активен)
CH3-CH2-CH2-CH*(CH3)-OH - 1-метилбутанол-1 (оптически активен)
CH3-CH(CH3)-CH*(OH)-CH3 - 3-метилбутанол-2 (оптически активен)
CH3-CH2-C(CH3)(OH)-CH3 - 2-метилбутанол-2
(CH3)3C-CH2-OH - 2,2-диметилпропанол эфиры:
CH3-O-CH2-CH2-CH2-CH3 - метил-бутиловый эфир
CH3-CH3-O-CH2-CH2-CH3 - этил-пропиловый эфир
CH3-O-CH2-CH(CH3)-CH3 - метил-2-метилпропиловый эфир
CH3-O-CH*(CH3)-CH2-CH3 - метил-1-метилпропиловый эфир (оптически активен)
CH3-CH2-O-CH(CH3)-CH3 - этил-1-метилэтиловый эфир
Cu⁺²+H⁺+OH⁻=CuOH⁺+H⁺ cреда кислая.
CuCl2+HOH=Cu(OH)Cl +HCl