HCl
Объяснение:
Как распознать кислоту? На первом месте в веществе стоит водород H, далее идет неметалл (например, Cl, Br, N, S и т.д.) и, если это кислородсодержащая кислота, то на последнем месте кислород.
HCl - водород на первом месте, потом неметалл (хлор) → кислота, кислорода нет, значит, бескислородная
CO₂ - водорода на первом месте нет → не кислота (а оксид)
KOH - водород не на первом месте → не кислота (а основание)
H₂SO₄ - водород на первом месте, потом неметаллы → кислота, но есть кислород → кислородсодержащая
HNO₃ - аналогично
H₂O - водород на первом месте, далее неметалл, НО вода что-то среднее между кислотой и основанием, а в целом это оксид, так что не кислота в привычном ее понимании
ZnO - на первом месте не водорода → не кислота (а оксид)
Задание 1:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
полное ионное: 2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4↓
сокращенное ионное: Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓
полное ионное: 2K(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + BaSO4↓
сокращенное ионное: Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
В обоих случаях выпал белый осадок, так как в обоих случаях в осадок выпало одно и то же вещество (BaSO4)
Задание 2:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
полное ионное: Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl↓
сокращенное ионное: Cl(-) + Ag(+) = AgCl↓
Почему выпадает белый осадок? Странный вопрос, но, допустим, что белый осадок выпадает потому что AgCl нерастворим в воде.
Задание 3:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
полное ионное: Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + Cu(OH)2↓
сокращенное ионное: Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
Снова странный вопрос, но голубой осадок выпадает потому, что Cu(OH)2 нерастворим в воде.
Вывод: ...а вот с этим у меня проблемы..., не знаю, что из этого всего выходит.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2+2NaNO3 = Cu(NO3)2 + 2NaCl
вроде правильно