3. Опредедим:. молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 17,51г и молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 26,16г.: а) M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
по уравнению реакции: n(NaOH)=1моль, n(HNO₃)=1моль, n(NaNO₃)=1моль,
по условию задачи: n(NaOH)=0,44моль, n(HNO₃)=0,42моль, значит гидроксид натрия находится в избытке, используем данные по азотной кислоте:
n(HNO₃)=0,42моль, значит образуется количество вещества соли нитрата натрия тоже 0,42моль n(NaNO₃)=0,42моль,
5. Определим молярную массу нитрата натрия и его массу количеством вещества 0,42моль: M(NaNO₃)=23+14+16х3=85г./моль m(NaNO₃)=n(NaNO₃)x M(NaNO₃) m(NaNO₃)=0,42мольх85г./моль=35,7г.
2Li+2H2O=2LiOH+H2 Для реакции взяли 17*0,89=15,13 грамм лития без примесей. Согласно уравнению реакции во взаимодействие с водой вступает 7*2=14 грамм лития, при этом образуется 22,4 литра водорода, а по условиям задачи в реакцию вступило 15,13 грамм лития и должно было образоваться Х литров водорода. Х=15,13*22,4/14= 24,2 литра водорода должно образоваться в теории (100%-ный выход). На практике, выход водорода составляет 8 литров, что в процентах составляет 8*100/24,2=33%. В ходе реакции должно было образоваться 15,13*21/14=22,7 грамм щелочи гидроксида лития. Так как практический выход составляет 33%, то в ходе реакции образовалось 22,7*0,33=7,49 грамм гидроксида лития.
CH{3}-CH{2}-CH(OH)-CH{2}-CH{3} + 2[O] ⇒C{4}H{9}COOH + H{2}O