Массу определим из формулы: M=m÷n
M(NaCl)=58,5г./моль m(NaCl)=1мольх58,5г./моль=58,5г.
M(CaCO₃)=100г./моль m(CaCO₃)=1мольх100г./моль=100г.
M(NaC)= 35г./моль m(NaC)=1мольх35г./моль=35г
M(H₂O₂)=34г./моль m(H₂O₂)=1мольх 34г./моль=34г.
M(SO₂)=64г./моль m(SO₂)=1мольх64г./моль=64г.
Вещество Масса (m) кол-во вещества (n) Число молекул
NaCl 58,5г. 1моль 6,02·10²³молекул
CaCO₃ 100г 1моль 6,02·10²³молекул
NaC 35г. 1моль 6,02·10²³молекул
H₂O₂ 34г. 1моль 6,02·10²³молекул
SO₂ 64г. 1моль 6,02·10²³молекул
H₂S сероводород, сложное вещество, с полярной ковалентной связью.
Сероводород бесцветный газ со сладковатым вкусом, характерным неприятным тяжёлым запом тухлых яиц (тухлого мяса), немного тяжелее воздуха. Сероводород в обычных условиях не сжижается, так как в его молекуле не бразуются водородные связи.В воде сероводород мало растворим, водный раствор H₂S является очень слабой сероводородной кислотой.
Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H₂.
В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Входит в состав вулканических газов. Образуется при гниении белков.
Небольшое количество сероводорода содержится в кишечных газах человека и животных.
Горение алюминия:
4Al+3O2= 2Al2O3 ( Оксид алюминия(3))
Горение серы:
S+O2=SO2 (Оксид серы)
Горение меди:
2Cu+O2= 2CuO (оксид меди)
Горение пропана:
C3H8+5O2=3CO2+4H2O (Оксид углерода (углекислый газ) и вода)