Цинковая пластинка массой 10 г была помещена в раствор сульфата меди(ii). после окончания реакции, когда - id495001920230317 от Катюшенька1601 17.03.2023 13:58

Question

Химия: Цинковая пластинка массой 10 г была помещена в раствор сульфата меди(ii). после окончания реакции, когда вся медь выделилась на пластинке, пластинку промыли, высушили и взвесили. масса пластинки оказалась равной 9,9 г. напишите уравнение реакции и определите массу сульфата меди(ii), находившегося в исходном растворе

Катюшенька1601 · Accepted Answer

Дано:
m(Na₂O)=100г.
H₂SO₄

m(Na₂SO₄)-?
n(Na₂SO₄)-?
1. Определяем молярную массу оксида натрия и его количество вещества в 100г.:
M(Na₂O)=23x2+16=62г./моль
n(Na₂O)=m(Na₂O)÷M(Na₂O)=100г.÷62г./моль=1,61моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида натрия образуется 1 моть сульфата натрия, значит из 1,61моль оксида натрия образуется тоже 1,61моль сульфата натрия.
n(Na₂SO₄)= 1,61моль
4. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,61моль.:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
m(Na₂SO₄)= n(Na₂SO₄)xM(Na₂SO₄)=1,61мольх142г./моль=228,62г.
5. ответ: при взаимодействии 100г. оксида натрия с серной кислотой образуется сульфат натрия количеством вещества 1,61моль и массой 228,62г.

MOGZ ответил