состоящие из атомов; вещества, в которых выделение атомов невозможно или теряет физический смысл (например, плазма или звёздное вещество), к предмету рассмотрения химией не относят[1]. Состоящее из атомов вещество — основной объект изучения химии. Вещества в химии принято разделять на индивидуальные вещества (простые и сложные), организованные в атомы, молекулы, ионы и радикалы, и их смеси[2]. Простое вещество образовано атомами одного химического элемента и является формой его существования в свободном состоянии (элементарная сера, железо, озон, алмаз, азот, …). Сложные вещества образованы разными элементами и могут иметь состав постоянный (стехиометрические соединения, или дальтониды) или меняющийся в некоторых пределах (нестехиометрические соединения, или бертоллиды). Вещества превращаются друг в друга в процессе химических реакций, однако таким образом одно простое вещество невозможно превратить в другое, образованное из атомов иного элемента.
1.Молярна маса М(СхНу)= D(Не)*М(Не)=4*7=28 г/моль
W(Н)=100-85,7=14,3%
Находимо співвідношення кількості атомів
С:Н=85,7/12 : 14,3/1 =7,142 :14,3=1:2
Частинка має склад СН2, її молярна маса М(СН2)=12+2=14, а у нас 28, значить потрібно 28/14=2кількість атомів збільшити в два рази і одержимо С2Н4 -етен
2. Запишемо відношення кількостей речовин
n реч: n СО2 : n Н2О= 0,3 : 66/44 : 1,2=0,3: 1,5 :1,2=3: 15: 12 =1: 5 :4(це коеф в рівнянні )
СхНу + (х+у/4)О2=хСО2 + у/2Н2О
СхНу + (х+у/4)О2=5СО2 + 4Н2О
С5Н8 пентин
3.
СхН2х
1 л —1,875 г
22,4 л – х г
х=42 г/моль ( молярна маса)
12х+2х=42
х=3, С3Н6 пропен
n(O2)=n(CO2)=100 моль
V(CO2)= n*Vm=100*22,4=2240 л