Объяснение:
1.В каком объеме 0,25 молярного раствора содержится 8 г едкого натра (NaOH) ?
0,25 М раствор едкого натра содержит 0,25 моль щелочи или 10 г в 1 дм3 раствора.
В 1 дм3 10 г х = 0,8 дм3 или 800 мл
в х дм 8 г
2.Каков теоретический выход 80%-го раствора уксусной кислоты, полученный каталитическим окислением 44,8 л (н.у.) бутана?
2моль t, cat 2 моль
2 СН3-СН2-СH2 -CH3 + 5О2 > 4 CH3COOH + 2H2O
При 100% выходе из 2 моль бутана образуется 4 моль уксусной
кислоты или 300 г 80% раствора уксусной кислоты.
3. Сколько г меди восстановится из раствора медного купороса окислением железа?
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
1 моль железа окисляется и 1 моль ионоа меди восстанавливается. Таким образом. Из 160 г сульфата меди 1 моль железа окисляет 64 г меди
Объяснение:
По одной задаче нужно выкладывать в одном вопросе (
Долго текст набирать. Вот формулы, по ним решайте.
m а. в. = С (1/z)титр. *V титр. *M(1/z)а. в. /1000
m а. в. = [С (1/z)титр. *V титр. *M(1/z)а. в. /1000] *(Vk/Vп)
Т=С (1/z)*M(1/z) /1000
Обозн. а. в. - анализ. в-во, т. - титрант, z- число эквивалентности
1 )m(Н2C2О4•2Н2О) = 0,1*20*(126/2)/1000=0,1260 г
2) m(HNO3)=(0,1040*23,4*63/1000)*(1000/25)=6,1327 г
w=6,1327*100/9,7770=62,73%
3) С (1/1,HCl)=1000*0,001825)/36,5=0,05000 моль/л
С (1/1,HCl)*V(HCl)=C(1/1,NaOH)*V(NaOH)
C(1/1,NaOH)=20*0,05000/23,04=0,04340 моль/л
Т=0,04340*40/1000=0,001736 г/мл
4) 0,2860=С (1/1HCl)*24,1*(286/2)/1000
C(1/1,HCl)=0,2860*1000/24,1*143=0,08299 моль/л
Т=0,08299*36,5/1000=0,003029 г/мл
простейшая формула - КОН гидроксид калия