в) MnO2 + 2H2 → 2Н2О + Mn (реакция замещения)
оксид марганца(ІV) оксид водорода
г ) Al2 O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3Н2О (реакция обмена)
оксид алюминия серная кислота сульфат алюминия, оксид водорода
д) 4Ag + O2 → 2Ag2O (реакция соединения)
оксид серебра(І)
е) 2P +5Cl2→ 2PCl5 (реакция соединения)
хлорид фосфора (V)
и) 2Cr2O3 + 3C = 4Cr + 3CO2 (реакция замещения)
оксид хрома(ІІІ) оксид углерода(ІV)
к) Al2 O3 + 6HCI →2AlCI3 + 3Н2О (реакция обмена)
оксид алюминия соляная кислота хлорид алюминия оксид водорода
1) Положение в периодической таблице
Галлий - это элемент ІІІ группы, IV периода таблицы Менделеева. Он - металл. Порядковый номер – 31. Обозначение – Ga.
2)Особенности строения атома:
Положительно заряженное ядро (+31), внутри которого - 31 протон, а также 39 нейтронов, а вокруг же, движется 31 электрон, по четырем орбитам
Распределение электронов по орбиталям:
+31Ga)2)8)18)3
P.S: (Относится к элементам p-семейства).
3)Вид химической связи
Металлическая
4)Тип кристаллической решетки
Кристаллическая решетка галлия образована двухатомными молекулами, а не отдельными атомами, что очень необычно.
5) Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета, мягкий, тяжёлый. Плотность - 5,9 г/см3. Удельная теплоемкость - 376,7 дж/(кг·К)
6) Химические свойства
Расплавленный галлий (t больше 300° С) взаимодействует со всеми металлами и сплавами (кроме W).
Галлий реагирует с водой: 2Ga + 4H2O = 2GaOOH + 3H2 (условия: тем-ра и давление)
2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2 - реакция с кислотами. Протекает медленно
2Ga + 6H2O + 2NaOH = 2Na[Ga(OH)4] + 3H2 - растворяется в растворах щелочей (под тем-рой)
7) Получение
Из растворов Аl(ОН)3 галлий выделяют электролизом.
Из щелочного раствора, полученного после обработки водой, осаждают Ga(OH)3, который растворяют в щелочи, затем также выделяют галлий электролизом.
8) Применение
На основе галлия созданы практически металлические клеи.
Галлий используется при изготовлении оптических зеркал.
Применяются в солнечных батареях
