1. В 1 молекуле Ca₃(PO₄)₂ содержится 3 атома Ca, 2 атома P, 8 атомов O. В 1 моль --- 6,02*10²³ молекул Ca₃(PO₄)₂ В 1,5 моль --- х молекул х= 1,5*6,02*10²³/1= 9,03*10²³ молекул
2. В 1 молекуле PCl₅ содержится 5 атомов хлора В 1,204*10²³ молекул х атомов хлора х= 5*1,204*10²³/1 = 6,02*10²³ атомов, а это число Авогадро ==> 1 моль атомов хлора
Вообще силу кислот оценивают по показателю диссоциации pKa. (pKa = -lgKa, где Ka - константа диссоциации кислоты). Чем ниже pKa, тем кислота сильнее. Можно считать, что если pKa < 0, то кислота очень сильная; 0 < pKa < 1, то кислота сильная; 1 < pKa < 3, то кислота средней силы; 3 < pKa < 7, то кислота слабая; pKa > 7, то кислота очень слабая.
Качественно силу кислородсодержащих кислот можно оценить по правилам Полинга.
1) Кислородсодержащая кислота имеет вид HnЭOm, где n,m - целые числа. Если m - n = 0, то кислота слабая (HClO, H3AsO3); m - n = 1, то кислота средней силы (HClO2, H2SO3, H3PO4); m - n = 2, то кислота сильная (HClO3, H2SO4, HNO3); m - n = 3, то кислота очень сильная (HClO4).
2) Если кислородсодержащую кислоту записать в виде ЭOn(OH)m, где n,m - целые числа, то константу диссоциации по первой ступени можно оценить по формуле pKa1 = 8 - 5n. Например: H2SO4 = SO2(OH)2 pKa1 = 8 - 5*2 = -2, реальное значение pKa1 = -3.
Из бескислородных кислот к сильным относятся HCl, HBr, HI, к кислотам средней силы HF, H2Te, к слабым H2S, H2Se, HCN. Большинство комплексных кислот (H[BF4], H2[SiF6], H[SbF6] и т.п.) относятся к сильным кислотам (некоторые - даже относятся к суперкислотам).
0 0 +3 -1
1) 2Al + 3Br2 = 2AlBr3
0 +3
Al - 3e = Al |2| восстановитель(процесс окисления)
0 -1 | |
Br2 + 2e =2Br |3 | окислитель (процесс восстановления)
2) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 стрелка вверх
3)2 Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
4) 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr