Пусть масса в-ва = 100 грамм, тогда в нем 80 грамм углерода, 20 грамм водорода.Найдем их мольные количества: n(C)=80/12=6.67 мольn(H)=20/1=20 мольОтсюда эмпирическая формула будет n(C)=1, n(H)=3, т.е. СН3Молярная масса эмпир.в-ва = 12+3=15.Молярная масса реального в-ва = 15*2=30 грамм на моль.Отсюда 30/15 = 2, значит индексы надо домножить на 2.ответ: С2Н6
2СН₃СНО+О₂= 2СН₃СООН 2С₄Н₁₀+5О₂=4СН₃СООН+2Н₂О 2СН₃СНО=С₂Н₅ОН+СН₃СООН свойства слабой органической кислоты такие как и у неорганических кислот 1. индикаторы меняют цвет в ее кислой среде лакмус - на красный, метилоранж - на розовый. влияние кислоты на индикаторы за счет диссоциации на ионы(см. ниже) 2. хотя и слабая, но диссоциирует на йоны: ацетат-ион (анион) и гидроксид-ион(катион) СН₃СООН=СН₃СОО⁻ + Н⁺ 3.взаимодействует с активными металлами с мыделением водорода Мg+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Mg+H₂ 4/как кислота, может взаимодействовать с основными оксидами: ZnO+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Zn+H₂O 5/ взаиодействует со щелочами: СН₃СООН+КОН=СН₃С₃ООК+Н₂О 6. етановая кислота относится к карбоновым кислотам, а все карбоновые кислоты хорошо горят с выделениес углекислого газа и образованием воды СН₃СООН+2О₂="2СО₂+Н₂О 7. уксусная кислота может вступать в реакцию эстерификации с образованием эстеров(эфиров) в присутствиисерной кислоты, как катализатора СН₃СООН+С₂Н₅ОН=СН₃СООС₂Н₅ 8. взаимодействует даже с галогенами(замещение) СН₃СООН+CL₂=CH₂ClCOOH+HCL
Дано Решение m(Al)=25г 2Al+3S--->Al2S3 Найти (Подчеркиваем Al и под ним пишем 2 моль, подчеркиваем S и под ней пишем 3 моль.) m(S)=? n(Al)=m/M=25г : 27г/моль=0,93моль n(S)= 0,93моль x = 2 моль 3 моль
