CaCO3⇒CaO+CO2↑определим количество вещества оксида n(CaO)=112/(40+16)=2моль, согласно уравнения в реакцию вступило столько же известняка и тогда его масса m=2x(40+12+48)=200граммов, но это чистого, без примесей и тогда m(CaCO3)=200+(200X0,1)=220г
Этанамин - C2H5NH2 Этан - С2Н6 С хлоридной кислотой в склянке реагирует только этанамин: C2H5NH2 + HCl = [C2H5NH3]Cl (реакция для решения задачи не нужна) Следовательно, при пропускании газовой смеси, на выходе получаем чистый этан; этанамин - поглощается. Делаем вывод, что увеличение массы склянки связано с поглощением этанамина, т.е. масса этанамина в исходной смеси - 9 г. По условию задачи массовая доля этана в исходной смеси - 25 %. Тогда этанамина - 75 %. Найдем массу этана по пропорции: m(С2Н6) - 25 % 9 г (m(C2H5NH2)) - 75 % Отсюда m(С2Н6) = 9*25%/75% = 3 г. Массы газов мы знаем. Теперь пересчитываем массы в объем при н.у. по формуле: V = Vm*m/M Vm - молярный объем, 22,4 л/моль М - молярная масса вещества Для этанамина V = 22,4*9/45 = 4,48 л = 4480 мл для этана V = 22,4*3/30 = 2,24 л = 2240 мл Объем исходной газовой смеси равен 4480+2240 = 6720 мл
